Не всички молекули на веществата са прави, сякаш са в една равнина. В края на краищата те са разпръснати в пространството и техните атоми приемат различно подреждане или подреждане. По този начин има различни геометрични форми за молекулите на всеки вид вещество.
Един от най-простите начини за определяне на геометрията на молекула се основава на теорията на отблъскване на електронни двойки с валентна обвивка (RPECV). Според тази теория електронните двойки на централния атом функционират като електронни облаци които се отблъскват взаимно. По този начин те са ориентирани възможно най-далеч един от друг. Молекулната геометрия ще зависи от броя на електронните двойки около централния атом.
Този електронен облак може да се състои от електрони, които участват в връзки (единични, двойни или тройни), а също и които не участват. Така че имаме:
Помага да се мисли за този облак като завързан балон или балони, с централния атом в центъра им. Например, в молекула, която има само два електронни облака около централния атом, по-големият възможното разстояние между тях е ъгъл от 180º и следователно геометрията на молекулата ще бъде линеен.
Следователно можем да направим извод за това каква ще бъде молекулярната геометрия на повечето молекули, ако вземем предвид броя на атомите в молекулите и връзките, които централният атом прави, като се проверява дали има или не двойки електрони.
Вижте примерите по-долу:
- Молекули с 2 атома: винаги ще бъдат линеен
Например:
H ─ H, H ─ Cl, F ─ F, O ═ O, C ≡ O.
- 3-атомна молекула: ъглова или триъгълна
ако централният атом притежават двойка несвързващи електрони геометрията ще бъде ъглова, както в случая с SO молекулата2:
Помислете, че синият електронен облак представлява двойки електрони, които не участват в връзките, а жълтият е двойки електрони, които участват в връзките.
- 4-атомна молекула: равнина триъгълна (или триъгълна) или пирамидална (или триъгълна пирамида)
Ако централният атом няма несдвоена (несвързваща) електронна двойка, молекулярната геометрия е плоска тригонална (или триъгълна). Вижте примера с BF3:
Ако атомът има несвързващи електронни двойки, геометрията на молекулата ще бъде пирамидална (или тригонална пирамида), както в случая на амоняк:
- 5-атомна молекула: тетраедрични
Пример за метанова геометрия:
- Молекула с 6 атома: триъгълна бипирамида или триъгълна пирамида.
Пример за това е фосфорен пентахлорид (PCl5), който има някои връзки между фосфор и хлор под ъгъл от 90º и други от 120º, образувайки бипирамида с триъгълна основа:
- 7-атомна молекула: октаедричен
Пример: серен хексафлуорид (SF6), чиито ъгли са 90º.
От Дженифър Фогаса
Завършил химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-geometria-das-moleculas.htm