Електронното разпределение се отнася до това как се разпределят електроните в слоевете или енергийните нива, които заобикалят ядрото на атома.
Според атомния модел на Ръдърфорд-Бьор, атомите на известни химични елементи имат най-много седем електронни слоеве, които увеличават енергията от вътрешната към външната страна на ядрото (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). Тези седем слоя могат да бъдат обозначени и със съответните букви K – L – M – N – O – P – Q, като K е първият, който е по-близо до ядрото и има най-ниска енергия. От друга страна, Q слоят е седмият, като е най-отдалечен от ядрото и този с най-висока енергия.
Тъй като всеки атом има атомно число (количество протони в ядрото) и различен брой електрони, Електронните слоеве на всеки атом имат различни енергии, които задържат електрони с тази енергия определени.
Мисловна карта: електронно разпространение
* За да изтеглите мисловната карта в PDF, Натисни тук!
Забележете по-долу някои атоми и електрони, разпределени в техните електронни слоеве:
Атом на водород, хелий, берилий и кислород
Имайте предвид, че разпределението на четирите атома на берилия е: 2 – 2, а това на кислорода е 2 – 6. Само чрез тези примери е възможно да се види, че електронното разпространение следва ред. Например, обвивката K (1) може да има максимум два електрона.
По-долу имаме таблица, която определя максималното количество електрони, които могат да бъдат разпределени във всеки електронен слой:
Максимален брой електрони в електронни нива
Трябва също да се помни, че последната обвивка, която трябва да бъде запълнена, така наречената валентна обвивка, трябва да има максимум осем електрона. Така че, ако разпределите електроните и видите, че последната обвивка има количество по-голямо от 8, но по-малко че 18 тогава трябва да оставят само 8 електрона в тази обвивка и да добавят останалите в следващата обвивка плюс външен.
Например, помислете за електронното разпределение на калциевия атом. Разглеждайки периодичната таблица, виждаме, че тя има атомно число, равно на 20, докато в основното състояние има същия брой електрони. И така, трябва да разпределим 20 електрона в техните електронни обвивки. Вижте го по-долу:
Електронно разпределение на калция в атома
Имайте предвид, че обвивката M може да побере до 18 електрона, но ако поставим останалите електрони в нея, тя ще има 10 електрона, което не може да се случи във валентната обвивка. Така че поставяме другите електрони (2) в следващата обвивка, която е N.
Но ако количеството електрони в последната обвивка е между 18 и 32, оставяте 18 електрона и предавате останалите към външните обвивки. Вижте друг пример:
Електронно разпределение на барий в атома
Обърнете внимание, че обвивката „N“ може да съдържа максимум 32 електрона, но тук ще има 28. Така че оставяме 18 електрона и предаваме останалите към следващата обвивка. Но обвивката „O“ ще има 10 електрона, така че оставихме 8 и разпределихме другите 2 оставащи електрона към обвивката „P“.
Въпреки това, има по-лесен начин за извършване на това електронно разпределение на електроните на атома. Това е чрез Диаграма на Полинг (тъй като е създаден от учения Линус Карл Полинг (1901-1994)), известен още като електронна схема на разпределение или все пак, Диаграма на енергийните нива. Тази диаграма изглежда така:
Графичното представяне на електронното разпределение е дадено от диаграмата на Полинг
За да разберете как се правят електронните разпределения на електрони и йони в тази диаграма, прочетете текстовете по-долу:
* разпределение на електрони;
* електронно разпределение на йони.
* Кредит на изображението от Линус Полинг: Nobelprize.org
** Мисловна карта от мен Диого Лопес
От Дженифър Фогаса
Завършил химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm
