Правилото на октета или теорията на октетите гласи, че атомите трябва да имат осем електрона във валентната си обвивка, за да придобият химическа стабилност.
Правилото на октета казва:
"в химическа връзка атомът има тенденция да има осем електрона във валентната си обвивка в основно състояние, подобно на благородния газ"
За да могат атомите да представят пълния валентен слой, трябва да се направят химически връзки, за да дарят, приемат или споделят електрони.
Атомите са склонни да споделят електрони, докато придобият стабилна конфигурация, т.е. пълната валентна обвивка.
По този начин атомът представя електронно разпределение равен на благороден газ, най-близък до атомния му номер.
Благородните газове (семейство 8А) са елементи в периодичната система, които имат осем електрона във валентната обвивка. Единственото изключение е елементът хелий, който има 2 електрона.
Когато атомът има осем електрона във валентната обвивка, той постига своята стабилност. Това означава, че няма да се свърже с други атоми, тъй като няма тенденция да трупа или губи електрони.
Ето защо не открихме съединения, образувани от благородни газове.
Примери
Вижте някои примери за химични връзки, създадени, за да достигнат осемте електрона в валентен слой:
хлор
О хлор (Cl) има атомен номер 17 и седем електрона във валентната обвивка. Така че, за да стане стабилен, му е необходим електрон.
Следователно трябва да споделя двойка електрони чрез химически връзки. Единият начин е да се свърже с друг хлорен атом и да образува молекулата Cl.2.
Така се достигат осемте електрона във валентната обвивка, отговарящи на правилото на октета.
Кислород
Кислородът има шест електрона във валентната обвивка. За да стане стабилен, са му необходими още два електрона, които ще бъдат получени чрез химични връзки.
Кислородът може да се свърже с два водородни атома и да образува а молекула от вода. Това е ковалентна връзка и всеки водород споделя един от своите електрони.
По този начин кислородът има осем електрона във валентната обвивка.
За да научите повече за химичните връзки, прочетете също:
- Химически връзки
- Йонни връзки
- Ковалентна връзка
Изключения
Както при всяко правило, има изключения. Изключенията от правилото на октета обхващат елементи, които не се нуждаят от осем електрона във валентната обвивка, за да бъдат стабилни.
Вижте някои случаи на изключения от правилото на октета:
Стабилни елементи с по-малко от осем електрона
Също наричан свиване на октета, по-често се случва с елементи от втория период на периодичната таблица.
В това изключение са включени елементи, които с по-малко от осем електрона във валентната обвивка вече стават стабилни.
Пример за това е елементът Берилий (Be), той става стабилен само с четири електрона в последната обвивка.
Борът (B) и алуминият (Al) стават стабилни с шест електрона във валентната обвивка.
Стабилни елементи с повече от осем електрона
Също наричан разширяване на октет, се случва с неметални елементи от третия период. Тъй като те имат повече електронни обвивки, те също имат на разположение повече орбитали за приемане на електрони.
Тази ситуация се случва с фосфор (P) и сяра (S). Фосфорът може да получи до 10 електрона, а сярата 12 електрона.
Прочетете също:
- електроотрицателност
- електропозитивност
- Периодичната таблица
