О Фактор на Van’t Hoff (i) се използва за изчисляване и анализ на колигативни ефекти (Промяна на физичните свойства - като температура на топене и температура на кипене - на разтворители, при добавяне на нелетливо разтворимо вещество) в йонни разтвори.
В молекулните разтвори количеството разтворени молекули е същото като добавените молекули. Например, ако добавим 100 молекули захар (C12Н22О11) във вода, точно 100 молекули ще бъдат разтворени.
В йонните разтвори обаче тази стойност варира, тъй като молекулите претърпяват йонна дисоциация (или йонизация). Пример е разтвор на натриев хлорид (NaCl - готварска сол). Ако 1 мол NaCl се добави към водата, ще получим 1 мол частици Na + и 1 мол частици Cl, както е показано в уравнението за йонизация на солта по-долу:
NaCl → Na+(тук) + Cl-(тук)
1 мол → 1 мол + 1 мол} 2 мола
Този брой крайни частици също може да се утрои и т.н., в зависимост от използваната сол. Поради това, връзката, направена между общия брой крайни частици спрямо първоначалните в йонните разтвори, е фактор на Van’t Hoff (i):
i = _общ брой крайни частици____
общ брой изходни частици
По този начин, в примера, даден по-горе, имаме, че коефициентът Van't Hoff е 2, защото:
i = 2mol = 2. 6,02. 1023 частици = 2
1mol 1. 6,02. 1023 частици
Тогава може да се направи извод, че за да изчислим стойността на i, трябва да анализираме два фактора:
1. Степен на дисоциация или йонизация (α)
2. Брой генерирани йони, представени с буквата q
Ако степента е 100% (α = 1), коефициентът Van't Hoff е равен на броя на генерираните йони. Ако обаче степента на дисоциация е по-малка от 100% (или α <1), изчислението трябва да се направи, за да се намери стойността на i. Нека разгледаме следния случай на разтвор на HCl:
HCl → H+ + Cl-
В началото} 100 молекули → нула + нула
95% от молекулите йонизирани} 95 молекули → 95 Н йони+ + 95 Cl йони-
В крайна сметка ще имаме} 100-95 = 5 молекули HCl → 95 H йони+ + 95 Cl йони-
По този начин изчислението на фактора на Van’t Hoff се дава от:
i = 95 + 95 + 5 → i = 1,95
100
Използваните по-горе разсъждения могат да бъдат изразени математически по формулата:
i = 1 + α. (q - 1)
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm