Разтворено вещество и разтворител: какви са те, разлики и примери

Разтвореното вещество и разтворителят са двата компонента на хомогенна смес, наречена химичен разтвор.

• Разтворено вещество: е веществото, което се диспергира в разтворителя. Той съответства на веществото, което ще се разтвори и като цяло се представя в по-малко количество в разтвора.
• Разтворител: е веществото, в което разтвореното вещество ще се разтвори, за да образува нов продукт. Той се представя в по-голямо количество в разтвора.

Разтварянето между разтвореното вещество (диспергирано) и разтворителя (диспергатора) става чрез взаимодействия между техните молекули.

Разликата между тези два компонента на разтвора е, че разтвореното вещество е веществото, което ще се разтвори, а разтворителят е веществото, което ще доведе до разтваряне.

Най-известният разтворител е водата, считана за универсален разтворител. Това е така, защото има способността да разтваря голямо количество вещества.

Примери за разтворители и разтворители

Вижте няколко примера за химически разтвори и открийте разтворените вещества и разтворители на всеки един от тях:

Вода и сол

• Разтворено вещество: Трапезна сол - натриев хлорид (NaCl)
• Разтворител: вода

Тъй като е йонно съединение, натриевият хлорид в разтвора се дисоциира и образува йони, които от своя страна са солватирани от молекули на Вода.

Положителният полюс на водата (H⁺) взаимодейства с аниона на солта (Cl^-) и отрицателния полюс на водата (O^2-) взаимодейства с катиона (Na⁺).

Това е вид електролитен разтвор, тъй като йонните видове в разтвор са способни да провеждат електрически ток.

вода и захар

• Разтворено вещество: Захар - захароза (C₁₂З.₂₂О₁₁)
• Разтворител: вода

Захарта е ковалентно съединение и когато се разтвори във вода, молекули те се разпръскват, но не променят самоличността си.

Този воден разтвор се класифицира като не електролитен, тъй като разтвореното в разтвора разтворимо вещество е неутрално и следователно не реагира с вода.

Оцет

• Разтворено вещество: оцетна киселина (СН₃COOH)
• Разтворител: вода

Оцетът е разтвор, който съдържа поне 4% оцетна киселина, а карбоксилова киселина който, бидейки полярен, взаимодейства с вода, също полярна, чрез водородни връзки.

Важно правило за разтворимостта е, че подобното се разтваря подобно. Полярните съединения се разтварят в полярни разтворители, докато неполярните вещества се разтварят в неполярни разтворители.

Други решения

В допълнение към течните разтвори има и газообразни и твърди разтвори.

Въздухът, който дишаме, е пример за газообразен разтвор, чиито газове в по-голямо количество са азот (78%) и кислород (21%).

В метални сплави те са твърди решения. Например месингът (цинк и мед) е смес, използвана за направата на музикални инструменти.

Искате да придобиете повече знания? Така че прочетете тези други текстове:

• Химически разтвори
• междумолекулни сили
• Хомогенни и хетерогенни смеси

Какъв е коефициентът на разтворимост?

Коефициентът на разтворимост е границата на разтвореното вещество, добавено към разтворителя при дадена температура за образуване на наситен разтвор.

О коефициент на разтворимост варира в зависимост от условията и може да се увеличи или намали с промяна в температурата и разтвореното вещество.

Има граница, до която разтворителят може да извърши разтваряне.

Пример: Ако поставите захар в чаша вода, в първия момент ще забележите, че захарта изчезва във водата.

Дисперсия на захарни молекули във вода

Ако обаче продължите да добавяте захар, ще установите, че в един момент тя ще започне да се натрупва в дъното на чашата.

Това е така, защото водата, която е разтворител, е достигнала своята граница разтворимост и максималното количество концентрация. Извиква се разтвореното вещество, което остава на дъното на контейнера и не се разтваря фоново тяло.

Излишъкът от захар в дъното на чашата няма да се разтвори и няма да повлияе на концентрацията на разтвора. Освен това захарта, отложена в дъното на чашата, няма да направи водата по-сладка.

Класификация на решенията

Разтворите могат да бъдат класифицирани по количеството разтворено разтворено вещество. По този начин те могат да бъдат от три вида: наситени, ненаситени и пренаситени.

• наситен разтвор: Разтворът е достигнал границата на коефициента на разтворимост, т.е. има максимално количество разтворено вещество, разтворено в разтворителя при определена температура.
• ненаситен разтвор: Количеството разтворено разтворено вещество все още не е достигнало коефициента на разтворимост. Това означава, че може да се добави повече разтворено вещество.
• пренаситен разтвор: Има повече разтворено разтворено вещество, отколкото при нормални условия. В този случай те представляват утайка.

За да научите повече за решенията, прочетете следните текстове.:

• Разреждане на разтвори
• Молалност
• Моларност
• Титруване

Концентрация на разтвори

От разтвореното вещество и разтворителя е възможно да се изчисли концентрацията на разтвор.

Общата концентрация се определя като съотношението на масата на разтвореното вещество в даден обем разтвор.

Изчисляването на концентрацията се извършва по следната формула:

Бидейки,

° С: Концентрация (g / L);
м: маса на разтвореното вещество (g);
V: обем на разтвора (L).

Пример:

(Faap) Изчислете концентрацията, в g / L, на воден разтвор на натриев нитрат, съдържащ 30 g сол в 400 mL разтвор:

Резолюция:

Спазвайте информацията относно количествата разтворено вещество и разтворител. Има 30 g сол (разтворено вещество) в 400 ml воден разтвор (разтворител).

Обемът обаче е в ml и трябва да го преобразуваме в L:

Сега, за да знаете концентрацията, просто трябва да приложите формулата:

С този резултат стигнахме до заключението, че когато смесим 30 g сол с 400 ml вода, ще получим разтвор с концентрация 75 g / L.

За повече информация как да се изчисли общата концентрация, тези текстове ще бъдат полезни.:

• Концентрация на разтвора
• Упражнения за обща концентрация