Някои неорганични функции не получават толкова голямо внимание в учебниците и дори по време на часовете на някои учители, като карбиди и хидриди. В този текст, нека го направим по различен начин, ще обясним някои важни подробности за неорганичната функция, която се нарича хидрид.
Вие хидриди те са бинарни неорганични съединения (те имат два химични елемента), които представят в своята структура водородния елемент, придружен от всеки друг химичен елемент. Най-важната подробност е, че водородът почти винаги има nox, равен на -1, което го прави в някои хидриди най-електроотрицателният елемент. Водата (H2O) и амоняк (NH3) са примери, които избягват това събитие.
За да назовете хидрид, правилото за именуване е съвсем просто:
Хидрид+в+име на елемент, който придружава водорода
Вижте няколко примера за хидридна номенклатура:
NaH = натриев хидрид
KH = калиев хидрид
CaH2 = калциев хидрид
AlH3 = алуминиев хидрид
SiH4 = силициев хидрид
Много често се срещат хидриди от три различни класификации: йонни, молекулярни и метални. Вижте характеристиките на всеки от тези типове:
а) йонен хидрид:
Отличава се с метален елемент, придружаващ водород. Най-често срещаните метални елементи са алкални, алкалоземни метали (с изключение на берилий и магнезий), галий, индий, талий и лантанидите.
Примери за йонни хидриди:
NaH = натриев хидрид
KH = калиев хидрид
CaH2 = калциев хидрид
Йонните хидриди имат следните характеристики:
Твърди вещества;
Висока точка на топене;
Провеждане на електрически ток (когато е в течно състояние);
Повечето се разпадат преди да достигнат точката си на топене;
Те са много реактивни с вода (В тази реакция те винаги образуват неорганична основа, придружена от водороден газ). Вижте пример за тази реакция:
Уравнение на реакцията на натриев хидрид с вода
б) Молекулен (или ковалентен) хидрид
Те са хидриди, образувани от комбинацията на водород с елементи от групи 13 до 17 (семейства: бор, азот, халкогени и халогени). Елементи с ниска електропозитивност, като берилий и алуминий, дори метали, образуват молекулни хидриди.
Примери за молекулни хидриди:
AlH3 = алуминиев хидрид
SiH4 = силициев хидрид
З.2O = кислороден хидрид
Основните му характеристики са:
Те могат да бъдат твърди, течни или газообразни;
Те не носят електрически ток;
Те имат ниска точка на топене и кипене;
Те са летливи при стайна температура;
Те имат слаби химически връзки.
в) Метален или интерстициален хидрид
Хидриди, които имат преходен метал (елемент, който представя d-нивото като по-енергични / B семейства) следвайки водорода. Те се наричат интерстициали, тъй като водородният атом често заема интерстици в твърдата структура на метала, както е в следното представяне:
водороден атом, заобиколен от титанови атоми
Между основни приложения на хидридите, които са твърди и добри проводници на електричество, имаме:
Съхранение и транспортиране на твърдо състояние на водород;
Алуминиевите и литиевите хидриди са редуциращи агенти в органичните синтези (добавяне на водород към органични съединения);
Платиновите хидриди се използват в органични реакции на халогениране (добавяне на хлор, флуор, бром или йодни атоми) към олефини (алкени, въглеводороди с двойна връзка).
Производство на акумулаторни батерии;
Производство на хладилници;
Производство на температурни сензори.
Модел на температурен сензор, който използва хидрид в своята работа
От мен Диого Лопес Диас
