Киселините и основите са две химически групи, свързани помежду си. Те са две вещества с голямо значение и присъстват в ежедневието.
Киселините и основите се изучават от Неорганичната химия, клонът, който изучава съединения, които не се образуват от въглерод.
Киселини и основи Понятия
Концепцията на Арениус
Една от първите концепции за киселини и основи, разработена в края на 19 век от Сванте Арениус, шведски химик.
Според Арениус киселините са вещества, които във водния разтвор страдат йонизация, освобождавайки като катиони само H +.
HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (тук)
Междувременно основите са вещества, които страдат йонна дисоциация, освобождавайки като единствен вид анион OH- (хидроксилните) йони.
NaOH (aq) → Na+ (aq) + OH- (тук)
Концепцията на Арениус за киселини и основи обаче беше ограничена до водата.
Прочетете и за: Теория на Арениус и Реакция на неутрализация.
Концепцията на Бронстед-Лоури
Концепцията на Бронстед-Лоури е по-широка от тази на Арениус и е въведена през 1923 година.
Според тази нова дефиниция киселините са вещества, способни да даряват протон Н
+ към други вещества. А основите са вещества, способни да приемат Н протон+ на други вещества.Това е киселината е протонен донор, а основата е протонен рецептор.
Той характеризира a силна киселина като такъв, който напълно йонизира във вода, т.е. освобождава H йони+.
Веществото обаче може да е амфипротично, т.е. способно да се държи като киселина или база Бронстед. Погледнете примера с вода (H2O), амфипротично вещество:
HNO3(aq) + З.2О(l) → НЕ3- (aq) + Н3О+(aq) = основа на Бронстед, приема протона
NH3(aq) + З.2О(l) → NH4+(aq) + OH-(aq) = Бронстедова киселина, дарила протона
Освен това веществата се държат като конюгирани двойки. Всички реакции между киселина и а база на Бронстед включват трансфер на протон и имат две конюгирани двойки киселина-основа. Вижте примера:
HCO3- и CO32-; З.2O и H3О+ са конюгирани двойки киселинни основи.
Научете повече за:
- Неорганични функции
- Киселинно-основни показатели
- Титруване
Киселинна номенклатура
За да се определи номенклатурата, киселините се разделят на две групи:
- Хидрациди: киселини без кислород;
- Оксикиселини: киселини с кислород.
Хидрациди
Номенклатурата се среща, както следва:
киселина + име на елемент + хидратен
Примери:
HCl = солна киселина
HI = хидридна киселина
HF = флуороводородна киселина
оксикиселини
Номенклатурата на оксикиселините следва следните правила:
Вие стандартни киселини от всяко семейство (семейства 14, 15, 16 и 17 от Периодичната система) следвайте общото правило:
киселина + име на елемента + ic
Примери:
HClO3 = хлорна киселина
З.2САМО4 = сярна киселина
З.2CO3: карбонова киселина
За другите киселини, които се образуват със същия ядрен елемент, ние ги наричаме въз основа на количеството кислород, следвайки следното правило:
| Количество кислород спрямо стандартната киселина | Номенклатура |
|---|---|
| + 1 кислород | Киселина + на + име на елемент + ico |
| - 1 кислород | Киселина + име на елемент + кост |
| - 2 кислорода | Киселина + хипо + име на елемент + кост |
Примери:
HClO4 (4 кислородни атома, един повече от стандартната киселина): хлорна киселина;
HClO2 (2 кислородни атома, един по-малко от стандартната киселина): хлорна киселина;
HClO (1 кислороден атом, два по-малко от стандартната киселина): хлороводородна киселина.
Може да се интересувате и от: сярна киселина
Базова номенклатура
За основната номенклатура се спазва общото правило:
Име на хидроксид + катион
Пример:
NaOH = Натриев хидроксид
Когато обаче един и същ елемент образува катиони с различни заряди, броят на заряда на йона се добавя в края на името, с римски цифри.
Или можете да добавите суфикса -oso към най-малко заредения йон и суфикса -ico към най-заредения йон.
Пример:
Желязо
Вяра2+ = Fe (OH)2 = Железен II хидроксид или железен хидроксид;
Вяра3+ = Fe (OH)3 = Железен III хидроксид или железен хидроксид.
Не забравяйте да проверите въпросите за приемния изпит по темата, с коментирана резолюция, в: Упражнения върху неорганични функции.
