Какви са периодичните свойства на химичните елементи?

Периодичните свойства на химичните елементи са характеристиките, които те притежават.

Имайте предвид, че химичните елементи в периодичната таблица имат специфично местоположение, което варира в зависимост от периодичните свойства, които проявяват. Те са сортирани във възходящ ред на атомния номер.

Според закона на Моузли:

“Много физични и химични свойства на елементите се различават периодично в последователността на атомните номера на елементите..”

Основни периодични свойства

атомен радиус

Свързано с размера на атомите, това свойство се определя от разстоянието между центровете на ядрата на два атома от един и същ елемент.

Следователно, атомен лъч съответства на половината от разстоянието между ядрата на два съседни атома, изразено по следния начин:

r = d / 2

Където:

r: мълния
д: междуядрено разстояние

Измерва се в пикометри (вечерта). Това измерване е умножено на брояча:

13:00 = 10^-12 м

В периодичната таблица атомният радиус се увеличава отгоре надолу във вертикално положение. На хоризонталата те се увеличават отдясно наляво.

instagram story viewer

Изменение на атомния радиус

Химичният елемент, който има най-голям атомен радиус, е цезий (Cs).

Атомен обем

Това периодично свойство показва обема, зает от 1 mol от елемента в твърдо състояние.

Струва си да се отбележи, че атомният обем не е обемът на 1 атом, а набор от 6.02. 10²³ атоми (1 mol стойност)

Атомният обем на атома се определя не само от обема на всеки атом, но и от разстоянието между тези атоми.

В периодичната таблица стойностите на атомния обем се увеличават отгоре надолу (вертикално) и от центъра до ръба (хоризонтално).

Атомно изменение на обема

За изчисляване на атомния обем се използва следната формула:

V = m / d

Където:

V: атомен обем
м: маса 6.02. 10²³ атоми на елементи
д: плътност на елемента в твърдо състояние

Абсолютна плътност

НА плътност абсолют, наричан още „специфична маса“, е периодично свойство, което определя връзката между масата (m) на веществото и обема (v), заета от тази маса.

Изчислява се по следната формула:

d = m / v

Където:

д: плътност
м: паста
v: сила на звука

В периодичната таблица стойностите на плътността се увеличават отгоре надолу (вертикално) и от ръбовете до центъра (хоризонтално).

Абсолютна вариация на плътността

По този начин най-плътните елементи са в центъра и в долната част на таблицата:

Осмий (Os): d = 22,5 g / cm³
Иридий (Ir): d = 22,4 g / cm³

Точка на топене и точка на кипене

Друго важно периодично свойство е свързано с температурите, при които влизат елементите топене и кипене.

Точката на топене (MP) е температурата, при която веществото преминава от твърдата към течната фаза. Точката на кипене (PE) е температурата, при която веществото преминава от течността към газообразната фаза.

В периодичната таблица стойностите на PF и PE варират в зависимост от това кои страни са разположени в таблицата.

Вертикално и от лявата страна на масата те се увеличават отдолу нагоре. От дясната страна те се увеличават отгоре надолу. В хоризонтална посока те се простират от краищата до центъра.

Изменение на температурата на топене и кипене

Електронен афинитет

Наричан още „електроафинитет“, това е минималната енергия, необходима на химичен елемент, за да се отстрани електрон от анион.

Това е електронен афинитет показва количеството енергия, освободено при получаване на електрон от атом.

Имайте предвид, че този нестабилен атом е сам и е в газообразно състояние. С това свойство той придобива стабилност, когато получава електрона.

За разлика от атомния радиус, електроафинитетът на елементите в периодичната система нараства отляво надясно, хоризонтално. Във вертикална посока тя се увеличава отдолу нагоре.

Електронна вариация на афинитета

Химичният елемент, който има най-голям афинитет към електроните, е хлор (Cl), със стойност 349 KJ / mol.

Йонизационна енергия

Също наричан "йонизационен потенциал”, Това свойство противоречи на това на електронния афинитет.

Това е минималната енергия, необходима на химичен елемент, за да се отстрани електрон от неутрален атом.

По този начин това периодично свойство показва колко енергия е необходима за прехвърляне на електрона от атом в основно състояние.

Така нареченото „основно състояние на атома“ означава, че броят на протоните му е равен на броя на електроните (стр⁺ = и^-).

По този начин, след отстраняване на електрон от атома, той се йонизира. Тоест, той получава повече протони, отколкото електрони, и следователно се превръща в катион.

В периодичната таблица енергията на йонизация противоречи на енергията на атомния радиус. Така че се увеличава отляво надясно и отдолу нагоре.

Йонизационно изменение на енергията

Елементите, които имат най-голям йонизационен потенциал, са флуор (F) и хлор (Cl).

електроотрицателност

Свойство на атомите на елементи, които имат тенденция да приемат електрони в химическа връзка.

Това се случва в ковалентни връзки по време на споделяне на електронни двойки. Когато получават електрони, атомите остават с отрицателен заряд (анион).

Не забравяйте, че това се счита за най-важното свойство на периодичната система. Това е така, защото електроотрицателността предизвиква поведението на атомите, от които се образуват молекули.

В периодичната таблица, електроотрицателност увеличава се отляво надясно (хоризонтално) и отдолу нагоре (вертикално)

Вариация на електроотрицателност

По този начин най-електроотрицателният елемент в периодичната таблица е Флуор (F). От друга страна, цезият (Cs) и францият (Fr) са най-малко електроотрицателните елементи.

електропозитивност

За разлика от електроотрицателността, това свойство на елементарните атоми показва тенденция към загуба (или отказване) на електрони в химическа връзка.

При загуба на електрони атомите на елементите получават положителен заряд, като по този начин образуват катион.

В същата посока като атомния радиус и противно на електроотрицателността, в периодичната таблица a електропозитивност увеличава се отдясно наляво (хоризонтално) и отгоре надолу (вертикално).

Вариране на електропозитивността

Химичните елементи с най-висока електропозитивност са металите и поради тази причина това свойство се нарича още „метален характер“. Най-електропозитивният елемент е франций (Fr) с максимална склонност към окисляване.

Внимание!

Вие "благородни газовеСа инертни елементи, тъй като не осъществяват химически връзки и почти не даряват и не приемат електрони. Също така, те изпитват трудности при реакция с други елементи.

Следователно електроотрицателността и електроположителността на тези елементи не се вземат предвид.

Прочетете също:

Химически връзки
История на периодичната система
Семейства от периодичната таблица

Апериодични свойства

В допълнение към периодичните свойства имаме апериодични свойства. В този случай стойностите се увеличават или намаляват с атомния брой елементи.

Те получават това име, тъй като не се подчиняват на позицията си в периодичната таблица като периодичните. Тоест, те не се повтарят през редовни периоди.

Основните апериодични свойства са:

Атомна маса: Това свойство се увеличава с увеличаване на атомния номер.
Специфична топлина: това свойство намалява с увеличаване на атомния номер. Не забравяйте, че специфичната топлина е количеството топлина, необходимо за повишаване на температурата с 1 ° C на 1g от елемента.

Упражнения за приемни изпити с обратна връзка

1. (PUC-RJ) Помислете за твърденията за елементи от група IA в Периодичната таблица

I. Те се наричат алкални метали.
II. Атомните му лъчи растат с атомното число.
III. Неговият йонизационен потенциал се увеличава с атомно число.
IV: Металният му характер се увеличава с атомно число.

Сред твърденията са верни:

а) I и II
б) III и IV
в) I, II и IV
г) II, III и IV
д) I, II, III и IV

Вижте Отговор

Алтернатива c

2. (UFMG) Сравнявайки хлора и натрия, двата химични елемента, които образуват трапезна сол, можете да кажете, че хлорът:

а) е по-плътен.
б) е по-малко летлив.
в) има по-голям метален характер.
г) има по-ниска йонизационна енергия.
д) има по-малък атомен радиус.

Вижте Отговор

Алтернатива и

3. (UFC-CE) Фотоелектричният ефект се състои от излъчване на електрони от метални повърхности, чрез падане на светлина с подходяща честота. Това явление е пряко повлияно от йонизационния потенциал на металите, който до голяма степен е бил използвани в производството на фотоелектронни устройства, като: фотоклетки за обществено осветление, камери фотографски и т.н. Въз основа на вариацията в йонизационния потенциал на елементите в Периодичната таблица, маркирайте алтернативата, която съдържа метала, който най-вероятно проявява фотоелектричния ефект.

а) Fe
б) Hg
в) Cs
г) Mg
д) Ca

Вижте Отговор

Алтернатива c

Проверете въпросите за приемния изпит с коментирана резолюция в Упражнения върху периодичната таблица и непубликувани въпроси по темата в Упражнения за организиране на периодичната система.

Прочетете също: