Степен на йонизация, представена с писмото α (алфа) се определя като съотношение между броя на йонизираните молекули и общия брой на разтворените молекули. Уравнение на изчислението:
Нека да отидем на практически пример:
Ако разтворим солна киселина (HCl) във вода, колко молекули ще бъдат подложени на йонизация?
HCl във вода се подлага на йонизация, освобождавайки H + и Cl-йони.
HCl → H+ + Cl-
Ако оценим 100 молекули HCl във водна среда, само 92 се подлагат на йонизация, тоест степента на йонизация е 92%.
Въз основа на тази степен на йонизация можем да класифицираме киселина като силна, умерена или слаба, вижте таблицата:
Така че трябва да:
• силна киселина: този, който йонизира с 50%.
• умерена киселина (или полусилна): степен на йонизация по-голяма от 5% и по-малка от 50%.
• слаба киселина: йонизацията настъпва само в 5% от нейната молекула.
Според таблицата класификацията на HCl е силна киселина.
Да вземем пример за лека киселина. Флуороводородната киселина (HF) йонизира съгласно уравнението:
HF → H+ + F-
Тази киселина е класифицирана като полусилна, тъй като има по-малко от 50% от молекулите й йонизирани.
От Лирия Алвес
Завършва химия
Училищен отбор на Бразилия
Виж повече!
Най-често срещаните киселини в ежедневната химия
Киселинна номенклатура
Неорганична химия - Химия - Бразилско училище
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-acidos.htm