О NOX, или Номер на окисление, е положително или отрицателно заредено число, което показва дали даден атом е дефицитен или по-голям. брой електрони, когато установи химическа връзка с друг атом, еднакъв или различен от него, или в химическа реакция. По този начин можем да кажем, че:
положителен NOX: показва, че атомът има недостиг на електрони;
Отрицателен NOX: показва, че атомът има по-голямо количество електрони.
Познавайки вида на химическата връзка между атомите, можем да знаем дали NOX на атома ще бъде отрицателен или положителен. Вижте някои случаи:
The) В йонната връзка
Йонно свързване винаги възниква между метални атоми с неметални или метални и водородни атоми. Тъй като металите имат за основна характеристика тенденцията да губят електрони, неметалът или водородът, свързани с тях, ще получават електрони.
По този начин в случаите по-долу:
Случай 1: KI
Калият е метал, а йодът е неметален, поради което калият губи електрон, а йодът получава електрон. След това заключаваме, че:
Калий: Има положителен NOX.
Йод: Има отрицателен NOX.
Случай 2: NaH
Натрият е метал и поради това губи електрон. Водородът, от друга страна, който не е класифициран като метал или неметал, получава електрона, загубен от натрия. След това заключаваме, че:
Натрий: Има положителен NOX
Водород: Има отрицателен NOX
Б) Ковалентна връзка
Ковалентното свързване възниква между:
Аметал с Аметал
Аметал с водород
водород с водород
Тъй като ковалентната връзка няма присъствието на метал, нито един от участващите атоми не губи електрони. Тъй като обаче има разлика в електроотрицателността (способността да привлича електрони от друг атом) между атомите, електроните на единия може да са по-близо до другия.
Низходящ ред на електроотрицателност на атомите е:
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
И така, в случаите:
Случай 1: HCI
Тъй като хлорът има по-голяма електроотрицателност от водорода, той привлича електрони от водорода към него. По този начин можем да кажем, че хлорът има повече електрони и водородът има недостиг на електрони. След това заключаваме, че:
Хлор: Има отрицателен NOX
Водород: Има положителен NOX
Случай 2: Н2 това е2
Тъй като и в двете молекули имаме едни и същи атоми, които си взаимодействат, не можем да оценим разликата в електроотрицателността. Следователно стигнахме до заключението, че и двете в H2 колко в O2, NOX на всеки атом е нула.
В допълнение към определянето дали атомът ще има положителен или отрицателен NOX, можем да определим и броя на електроните че е загубил или спечелил в йонната връзка или количеството електрони, които е приближил или отдалечил в връзката ковалентен. За целта използваме следните правила:
1-ви) Прости вещества
вашите атоми винаги ще имат NOX нула, тъй като те са образувани от равни атоми. Примери: Cl2 и нататък.
2-ри) Прости йонни вещества
NOX на атома на просто йонно вещество винаги е самият заряд. Например:
Пример 1: йонът Ал+3 Характеристика NOX +3.
Пример 2: йонът Cl-1 Характеристика NOX -1.
3-то) Съставни вещества
Съставните вещества, йонни или ковалентни, са тези, които имат атоми от различни химични елементи. Ето какво трябва да вземем предвид, за да определим NOX на всеки присъстващ елемент:
Ако имате алкален метал (IA) или елемента Сребро (Ag) в крайния ляв ъгъл на формулата: това винаги ще има NOX +1.
ако имате Алкалоземни метали (IIA) или елемента Цинк (Zn) в крайния ляв ъгъл на формулата: това винаги ще има NOX +2.
Ако имате метал от семейство Бор (IIIA) в най-лявата част на формулата: това винаги ще има NOX +3.
Ако имате халкоген (VIA), с изключение на металите от това семейство, най-вдясно от формулата: това винаги ще има NOX -2.
ако имате халоген (VIIA) вдясно от формулата: това винаги ще има NOX -1.
NOX на всеки друг химичен елемент, присъстващ във формулата на съединението, ще бъде определен от знанието, че сумата на NOX на всички атоми винаги ще бъде равна на 0.
Нека следваме определянето на NOX на елементи в някои съставни вещества:
Пример 1: PbI2.
Йодът, който е халоген, има NOX -1. За да определите NOX на оловото (Pb), просто използвайте следния израз:
NOX на Pb + NOX на I (умножен по 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
Пример 2: Au2с
Сярата е халкоген и следователно има NOX -2. За да определите NOX на елемента Gold (Au), който се появява с индекс 2 във формулата, просто използвайте следния израз:
NOX на Au (умножен по 2) + NOX на S = 0
2. NOXAu + (-2) = 0
2. NOXAu – 2 = 0
2. NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
Пример 3: Ал2(САМО4)3
Кислородът (с индекс 4.3) е халкоген и следователно има NOX -2. Алуминият принадлежи към семейството на бор и следователно има NOX +3. За да определите NOX на елемента сяра (S), който се появява с индекс 1.3 във формулата, просто използвайте следния израз:
NOX на Al (умножен по 2) + (умножен по 2) + NOX на O (умножен по 12) = 0
2. (+ 3) + 3. NOXс + 12.(-2) = 0
+6 + 3. NOXс – 24 = 0
3. NOXс = +24 – 6
3. NOXс = +18
NOXс = +18
3
NOXс = +6
4-ти) Съединен йон
Разликата между съединение йон и съединение вещество е фактът, че той има заряд в състава на формулата. Вижте пример:
САМО4-2
Правилата, които ще използваме за определяне на NOX на всички негови елементи, са същите като тези, използвани преди за композитни вещества. Разликата е, че сумата от NOX на всеки присъстващ атом винаги е равна на заряда във формулата.
Нека следваме определяне на NOX на елементи в композитни йони:
Пример 1: САМО4-2
Кислородът, който има индекс 4, е халкоген и следователно има NOX -2. За да определите NOX на сяра (S), просто използвайте следния израз:
NOX на S + NOX на O (умножен по 4) = -2 (съставна йонна зарядка)
NOXс + 4.(-2) = -2
NOXс – 8 = -2
NOXс = -2 + 8
NOXс = + 6
Пример 2: P2О7-4
Кислородът, който има индекс 7, е халкоген и следователно има NOX -2. За да определите NOX на фосфора (P), просто използвайте следния израз:
NOX на P (умножен по 2) + NOX на O (умножен по 7) = -4 (заряд на сложен йон)
2. NOXP + 7.(-2) = -4
2. NOXP – 14 = -4
2. NOXс = -4 + 14
NOXс = +10
2
NOXс = + 5
От мен Диого Лопес Диас
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-nox.htm