Неутрализираща реакция възниква, когато киселината реагира с основа, образувайки вода и сол. Киселината осигурява H йони+ а основата осигурява OH йони- за образуване на вода (H2O):
Един час+(тук) + 1 OH-(тук) → H2О(ℓ)
Този тип реакция се нарича „неутрализация“, тъй като рН на средата се неутрализира; рН на водата е 7,0 (неутрално).
За да се появят тези реакции е необходимо да се отдели известно количество топлина, като само част от енергията на йоните се използват за образуване на връзки, които водят до молекули на водата, докато останалата енергия се освобождава в съвсем. Тази освободена енергия се нарича Енталпия за неутрализация (∆Hнеутрализация).
Тъй като отделя топлина, това съответства на екзотермични реакции, при които енталпията (глобалната енергия на системата) винаги ще бъде отрицателна, по-малка от нула.
В случай на реакция между силни киселини и силни основи, стойността на неутрализиращата енталпия винаги ще бъде равна на - 13,8 kcal / mol или - 57,7 kJ / mol. Това е така, защото основите и силните киселини са напълно дисоциирани в разтвор и следователно единствени Реакцията, отговорна за проявата на топлина, ще бъде образуването на вода, както е показано в трите примера по-долу:
В случай на неутрализационни реакции, включващи слаби киселини или основи, стойността на неутрализиращата енталпия ще бъде по-малка от –57,7 kJ / mol.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-neutralizacao.htm