Обратима реакция, която е в баланс, ще промени баланса си само ако има някаква външна промяна, тъй като балансът никога не се променя от само себе си.
Една такава промяна е варирането на концентрацията, което включва отстраняване или добавяне на реагенти или продукти.
Нека разгледаме един пример:
- Добавяне на реагенти:
Ако добавим повече водороден газ или повече азотен газ към равновесието, концентрациите на реагентите ще се увеличат и заедно с това броят на ефективните удари между техните молекули също ще се повишат, което ще доведе до повишена степен на развитие на директната реакция на образуване на амоняк. (NH3 (g)).
Това означава, че добавянето на реагенти измества баланса към дясната страна, към образуването на продукти:
Това е в съответствие с Принцип на Льо Шателие което казва това когато в системата в равновесие е причинено някакво смущение, то се движи в посока на отмяна на това смущение, опитвайки се да се приспособи към ново равновесие.
В горния случай ще се случи, че с течение на времето количеството амоняк ще се увеличи, достигайки отново равновесие. По този начин съотношението между концентрациите на продукти и реактиви ще остане постоянно, т.е. стойността на равновесната константа Kc ще остане същата.
Kc = __ [NH3]2__↑
[Н2]. [H2]3 ↑
Това ще се случи и за останалите случаи, т.е. никое изменение в концентрацията на реагенти или продукти няма да промени стойността на Kc.
- Добавяне на продукти:
Ако добавим още амоняк, увеличавайки концентрацията му, част от него ще се превърне в газове азот и водород, увеличавайки скоростта на развитие на обратната реакция на образуване на реагенти.
Това означава, че добавянето на продукти измества баланса вляво, към образуването на реагенти:
- Отстраняване на реагенти:
Ако премахнем един или и двата реагента, техните концентрации ще намалят и следователно скоростта на развитие на директната реакция ще намалее. По този начин балансът ще бъде изместен към образуването на повече реагенти, което е вляво:
- Изтегляне на продукта:
Ако намалим концентрацията на продукти, скоростта на обратната реакция ще намалее, увеличавайки скоростта на развитие на пряката реакция. Това означава, че балансът ще се измести надясно:
Накратко можем да кажем следното:
Важно е да се подчертае, че варирането в концентрацията на твърди вещества не променя равновесието.
Така че, в реакцията по-долу, ако премахнем или добавим CO2 (g) или CO(ж), ще има промяна в баланса. Но ако намалим или добавим C(с), нищо няма да се случи с химическия баланс:
° С(s) + CO2 (g) CO 2 CO(ж)
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm