Реакциите на катализа са тези, при които се използва катализатор, т.е. увеличете скоростта на тази реакция, без да участвате в нея, тъй като тя е напълно регенерирана в края на процес. Реакцията протича по-лесно, защото има понижаване на енергийната бариера или енергията на активиране.
Броят на химичните процеси, при които се използват катализатори, непрекъснато се увеличава и в момента с помощта на тези методи се получават над 80% от химическите продукти. Това носи редица ползи за компанията производител, тъй като позволява ускоряване на производството, по-чисто и по-евтино производство, Процесите могат да се управляват при по-ниски температури и налягания, тъй като без катализатора много реакции протичат много бавно при температура и налягане среди.
Освен това катализаторът може да намали производството на странични продукти от реакцията, които не са необходимият продукт. Околната среда също е благодарна, тъй като намалява количеството отпадъци.
Един недостатък обаче (но този, който все пак се отплаща) е високата цена на някои от тези катализатори. Така че представете си, че дори няма нужда да добавяте баф, но този баф се появява спонтанно! Би било прекрасно, нали?! Проблемът би бил решен.
Защото знайте, че това е възможно чрез автокатализа.
Автокатализата е вид реакция, при която самият един от продуктите действа като катализатор.
Например, следната реакция при стайна температура е бавна, но тъй като произвежда манганов йон (Mn2+), става все по-бързо и по-бързо.
2 MnO-4 + 5 (главен оперативен директор)22- + 16 Н+ → 10 CO2 + 2 Mn2++ 8 часа2О
катализатор
Друг пример е реакцията между мед и азотна киселина:
3 Cu(с) + 8 HNO3 (aq) → 3 Cu (NO3)2 (aq) + 2 НЕ(ж) + 4 Н2О(1)
катализатор
В този случай катализаторът е азотен оксид, който, докато се образува, постепенно увеличава скоростта на реакцията.
За съжаление, малко са реакциите, които се случват по този начин. По този начин повечето индустриални процеси все още изискват добавяне на катализатор.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
