Хлоридите са тези йонни съединения, които съдържат аниона Cℓ-1.
Хлорът е от семейство 17 или 7А, атомният му номер е равен на 17 и той има 7 електрона във валентната обвивка (най-външната електронна обвивка на атома). Според правило на октета, за да бъде стабилна, трябва да има 8 електрона в тази последна обвивка и следователно трябва да получи още един електрон. Когато това се случи, т.е. когато получи електрон, като цяло, от йонна връзка с метал, се образува а.нион хлорид (Cℓ-1), металът, който се е отказал от електрона, се превръща в катион и образуваното вещество е йонно.
Хлоридите са соли, получени от реакцията на основа със солна киселина (HCℓ(тук)). Основата осигурява катиона, а солната киселина осигурява хлоридния йон:
Обща основа + солна киселина → Хлорид + вода
° СOH + HCℓ → ° СCℓ + Н2О
Всички хлориди са класифицирани като неорганични соли, тъй като във водна среда те отделят катион, различен от Н+ и освобождава хлоридния анион, а не хидроксила (OH-).
Номенклатурата на хлоридите винаги следва това правило:
Хлорид +de + (име на елемент, свързан с хлор). В формулите ви се формират обмен на йонни заряди за индексите (число, което е в долния десен ъгъл на символа на елемента, указващо броя на атомите на този елемент, които присъстват и правят връзки).
ако индексът е "1", не е необходимо да го записвате във формулата, както е показано по-долу:
В+1 Cℓ-1 → В1Cℓ1 → ВCℓ: натриев хлорид;
К+1 Cℓ-1 → KCℓ: калиев хлорид;
Тук+2 Cℓ-1→CaCℓ2: калциев хлорид;
Ба+2 Cℓ-1→ Бтук2: бариев хлорид;
Aℓ+3 Cℓ-1→ACℓ3: алуминиев хлорид.
Въпреки това, както е обяснено в текста „Йонни вещества от групата: хлорид, карбонат, нитрат и сулфат”, Както при всички йонни вещества, хлоридите нямат своите уникални формули, изолирани в природата, тъй като техните йони се привличат взаимно и образуват кристални решетки.
Основният пример за хлорид, който имаме в ежедневието си, е натриев хлорид, NaCℓ, трапезната сол. Вижте йонната връзка, която води до нейното образуване (при което натрият дарява електрон на хлор) и под кристалната решетка на тази сол:
В кристалната решетка на натриев хлорид всеки анион Cℓ- е заобиколен от 6 катиона Na+ и обратно, така че координационното число на тази кристална решетка е 6.
Всички хлориди са твърди вещества в околни условия и то доста водоразтворим, като е сред най-често срещаните соли, открити в нашето ежедневие, като се има предвид, че няколко от тях присъстват разтворени в минерална вода, питейна вода, чешмяна вода, реки, морета, сред други. Сред изключенията, като неразтворими във вода хлориди, са сребърен хлорид (AgCℓ - показан на следващата фигура), от оловни, медни и живачни съединения.
Неразтворим във вода сребърен хлорид *
Йоните Cions-1 от хлоридите, които поглъщаме, главно в сол, риба и месо, са важни за някои функции на човешкото тяло, тъй като те са главният извънклетъчен анион, присъстват в сока стомашни, регулират телесните течности, като разпределението на водата в тялото, и поддържат осмотичното налягане и неутралността на плазмата електрически.
Недостигът му може да причини безпокойство, диария и проблеми с кръвообращението. Излишъкът му се отделя чрез урина (средно всеки човек отделя около 4 g хлорид на ден), пот и изпражнения.
*Кредит за изображение: Автор: Дани С. / Изображението е извлечено от: Wikimedia Commons
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
