електроотрицателност показва тенденцията на атома да привлича двойка електрони в ковалентна връзка, което се случва, когато този атом споделя една или повече двойки електрони.
Ако два свързани атома имат еднакви стойности на електроотрицателност, те споделят електроните по равно в ковалентна връзка. Въпреки това, обикновено електроните в химическа връзка се привличат повече към единия атом (най-електроотрицателния), отколкото към другия.
Ако стойностите на електроотрицателността са много различни, електроните няма да бъдат споделени. В този случай атом монополизира образуването на свързващите електрони на другия атом йонна връзка.
Примери за електроотрицателност
Пример за електроотрицателност е хлорният атом, който има по-висока електроотрицателност от водородния атом. Следователно свързващите електрони ще бъдат по-близо до Cl (хлор), че от З. (водород) в молекулата на HCI (солна киселина или хлороводород).
Друг пример е това, което се случва в молекулата O2 (кислород), където двата атома имат еднаква електроотрицателност. Тоест електроните в ковалентната връзка се разпределят по равно между двата кислородни атома.
Електроотрицателност на периодичната таблица
Може да се каже, че електроотрицателността е периодично свойство, което се увеличава отляво надясно и отдолу нагоре в Периодичната таблица.
Електроотрицателността и йонизационната енергия следват същата тенденция като периодичната таблица, така че елементите с ниска йонизационна енергия са склонни да имат и ниска електроотрицателност.
Ядрата на тези атоми не упражняват силно привличане върху електроните. По същия начин елементите, които имат висока енергия на йонизация, са склонни да имат високи стойности на електроотрицателност и атомното ядро оказва силно влияние върху електроните.
Пример за електроотрицателност в периодичната таблица, открит в най-голямо количество в елементите отляво надясно.
Най-електроотрицателният елемент е Флуор (F) и по-малко електроотрицателните (или повече електропозитивни) елементи са франций (Fr) и Цезий (Cs).
Благородните газове, от друга страна, тъй като не образуват химични връзки, имат нулева или незначителна електроотрицателност.
Скала на електроотрицателност
НА Скала на Полинг е най-използваният за изчисляване на електроотрицателност. Създаден е от Линус Полинг, който определя електроотрицателността на флуора като 4 и франция като 0,7 и, след това изчислява електроотрицателността на други елементи между тези числа, като използва енергии от Връзка.
Въпреки това, когато се извършват изчисления за широк спектър от съединения, електроотрицателност от 3,98 се приписва на флуора. Това е така, защото тази стойност дава по-добра вътрешна последователност.
Друга скала е Скала на Mulliken, който основава стойностите на електроотрицателността на следното уравнение: Електроотрицателност = 0,5 х (йонизационен потенциал + електронен афинитет)
Електроотрицателността е относителна скала, тоест тя се изчислява, а не измерва.
Разлика между електроотрицателност и електропозитивност
При електроотрицателност атомът може привличат споделена двойка електрони в комбинираното му състояние. При електропозитивност атомът може извадете споделена двойка електрони в комбинираното му състояние.
Отбележете тогава, че и двете са противоречиви термини, тоест по-електроотрицателният атом е следователно по-малко електропозитивен и обратно. Освен това тези стойности зависят от атома, с който се свързва по време на ковалентно свързване.
Вижте също значението на:
- Химия
- Диаграма на Линус Полинг.
