Катиони и аниони: понятие, примери и йонни връзки

Катионите и анионите са видове йони, тоест атоми, които са придобили или загубили електрони чрез химични връзки.

Атом, който има еднакъв брой протони (положителен заряд) и електрони (отрицателен заряд), се счита за електрически неутрален. Когато този атом приема или прехвърля електрони, той се нарича йон, който от своя страна може да бъде:

• Катион: Атом, който е загубил (или се е отказал) от електрони и поради това е положително зареден.
• Анион: Атом, който е събрал (или приел) електрони и поради това е отрицателно зареден.

Катион

Катионът е атом, който има положителен заряд, тъй като има повече протони, отколкото електрони.

Алкалните метали (литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций) са склонни да образуват катиони, тъй като във валентната си обвивка имат само 1 електрон. Това означава, че енергията, необходима за отстраняване на този електрон, е много ниска, което прави тези елементи силно реактивни.

Катионът е представен от символа ⁺, след името на елемента. Количеството изгубени електрони показва вида на катиона:

• Катионите с +1 заряд се наричат ​​моноваленти.
• Катионите с +2 заряд се наричат ​​биваленти.
• Катионите с +3 заряд се наричат ​​триваленти.

Типовете катиони също могат да бъдат идентифицирани по количеството сигнали ⁺. По този начин елемент, представен само от ⁺ е моновалентен катион, докато друг, представен от ⁺⁺⁺ е тривалентен катион.

Примери за катиони

• Ал⁺³ (Алуминий)
• Тук⁺² (Калций)
• mg⁺² (Магнезий)
• В⁺¹ (Натрий)
• К⁺¹ (Калий)
• Zn⁺² (Цинк)
• Pb⁺⁴ (Водя)

анион

Анионът е атом, който има отрицателен заряд, тъй като има повече електрони, отколкото протони. Елементите от семействата на азот, халкогени и халогени са склонни да образуват аниони, тъй като лесно приемат електрони.

Анионът е представен от символа ^-, след името на елемента. Количеството получени електрони показва вида на аниона:

• Анионите със заряд -1 се наричат ​​моноваленти.
• Анионите с -2 заряд се наричат ​​биваленти.
• Анионите с -3 заряд се наричат ​​триваленти.

Както при катионите, анионите също могат да бъдат идентифицирани по количеството сигнали ^-. Следователно елемент, представен само от ^- е моновалентен анион, докато друг, представен от ^{- -} е двувалентен анион.

Примери за аниони

• О^-2 (Кислород)
• н^-3 (Азид)
• F^-1 (Флуор)
• бр^-1 (Бромид)
• с^-2 (Сяра)
• Cl^-1 (Хлорид)

йонни връзки

Йонни връзки или електровалентни връзки са връзки, които възникват между катиони и аниони.

Елементите могат да приемат, отдават или споделят електрони по такъв начин, че последната им енергийна обвивка да има 8 електрона. Това е известно като Теория на октетите.

Според теорията на октетите атомите са склонни да се стабилизират, когато във валентната обвивка има 8 електрона (последната електронна обвивка). По този начин, тъй като са положително заредени, катионите се свързват с отрицателно заредени аниони. По този начин атомите се отказват или приемат електрони, за да постигнат равновесие.

Връзките, образувани между катиони и аниони, са много силни и са склонни да имат следните атрибути:

• те са твърди и чупливи при нормални условия на температура и налягане;
• имат много високи точки на топене и кипене;
• най-добрият му разтворител е водата;
• когато се разтварят в течности, те провеждат електрически ток.

Йонните връзки пораждат йонни съединения, като натриев хлорид (готварска сол), образувани от връзката Na⁺ (натриев катион) + Cl^- (хлориден анион) → NaCl.

Примери за йонни съединения

Някои примери за йонни съединения са:

• NaCl - натриев хлорид (готварска сол)
• В₂САМО₄ - Натриев сулфат
• CaCO₃ - Калциев карбонат
• NaNO₃ - Натриев нитрат

Катионна маса

Прочети^+	Литий	Вяра^+2	Железен
В^+	Натрий	Ко^+2	кобалт
К^+	Калий	Ni^+2	никелиран
Rb^+	Рубидий	Yn^+2	калай
Cs^+	Цезий	Pb^+2	Plumbus
(NH4)^+	Амоний	Mn^+2	Манго
Ag^+	Сребро	Pt^+2	платина
Задник^+	Мед	Би^+3	Бисмут
Hg^+	живачен	Ал^+3	Алуминий
Au^+	сияние	Кр^+3	Chrome
mg^+2	Магнезий	Au^+3	Аурик
Тук^+2	Калций	Вяра^+3	железен
г-н^+2	Стронций	Ко^+3	Кобалтик
Ба^+2	Барий	Ni^+3	Никелич
Zn^+2	Цинк	Yn^+4	Станик
CD^+2	Кадмий	Pb^+4	Plumbic
Задник^+2	медни	Mn^+4	манганичен
Hg^+2	живак	Pt^+4	платина

анион маса

F^-	Флуор	P2О7^-4	Пирофосфат
Cl^-	Хлорид	(НА2)^-	Нитрит
бр^-	Бромид	(НА3)^-	Нитрати
Аз^-	Йодид	с^-2	Сулфид
(ClO)^-	Хипохлорит	(САМО4)^-2	Сулфат
(CLO2)^-	Хлорит	(САМО3)^-2	Сулфит
(CLO3)^-	Хлорат	(С2О3)^-2	Тиосулфат
(CLO4)^-	перхлорат	(С4О6)^-2	персулфат
(BrO)^-	Хипобромит	(MnO4)^-	Перманганат
(BrO3)^-	бромат	(MnO4)^-2	манганат
(IO)^-	хипойодит	(SiO3)^-2	Метасиликат
(IO3)^-	Йодат	(SiO4)^-4	Ортосиликат
(IO4)^-	Период	(CrO4)^-2	хромат
(CN)^-	Цианид	(CrO7)^-2	Дихромат
(CNO)^-	цианат	(СЪЩО3)^-3	арсенит
(ЦНС)^-	Тиоцианат	(СЪЩО4)^-3	Арсенат
(° С2З.3О2)^-	Ацетат	(SbO3)^-3	Антимон
(CO3)^-2	Карбонат	(SbO4)^-3	Антимонат
(° С2О4)^-2	оксалат	(BO3)^-3	борат
[Fe (CN)6]^-3	Ферицианид	(SnO3)^-2	станат
[Fe (CN)6]^-4	фероцианид	(SnO2)^-2	калай
(ПРАХ3)^-	Метафосфат	(Здравейте2)^-	Алуминат
(H2ПРАХ2)^-	Хипофосфит	(PbO^2)^-2	Plumbito
(HPO3)^-2	Фосфит	(ZnO2)^-2	Цинк
(ПРАХ4)^-3	ортофосфат

Вижте също:

• Молекула
• йони
• химична енергия
• Йонизиращо