валентен слой това е най-външният слой (или ниво) (най-отдалечен от ядрото) на атом, т.е. най-отдалеченият от ядрото. Следователно той има така наречените най-външни електрони или валентни електрони.
Броят на нивата, които един атом може да има, варира от 1 до 7, които имат следните поднива (в жълто):
ниво K (1-ви слой): подниво с
ниво L (2-ри слой): поднива с и P
ниво М (3-ти слой): поднива с, P и д
ниво N (4-ти слой): поднива с, P, д и е
ниво O (5-ти слой): поднива с, P, д и е
P ниво (6-то ниво): поднива с, P и д
ниво Q (1-ви слой): поднива с и P
Всяко от поднивата съдържа различен брой електрони. Виж:
подниво s съдържа най-много 2 електрона;
поднивото p съдържа най-много 6 електрона;
поднивото d съдържа максимум 10 електрона;
подниво f съдържа максимум 14 електрона.
По този начин, ако валентната обвивка на определен атом е М, максималният брой електрони, които могат присъстват в него са 18 (2 електрона от s подниво + 6 електрона от p подниво + 10 електрона от подниво г).
За да се определи валентната обвивка на атома и колко електрони има, има два начина, а именно:
→ Определяне на валентната обвивка и нейния брой електрони от електронно разпределение
Електронното разпространение винаги се извършва чрез Диаграма на Линус Полинг, представени по-долу:
Представяне на диаграма на Линус Паулинг
Обикновени атомно число (което показва броя на електроните в атом), ние правим електронното разпределение. Например, атом с атомно число 50:
Електронно разпределение на атома с атомно число, равно на 50
Анализирайки горното разпределение, имаме, че най-отдалеченото от ядрото ниво е 5-то (N ниво), в което имаме присъствието на 4 електрона (два в s подниво и 2 в p подниво).
→ Определяне на валентната обвивка и нейния брой електрони от Периодичната таблица
Таблицата е подредена в периоди (хоризонтални колони), които показват броя на нивата на атома и групи или семейства (вертикални колони). Периодът се използва за определяне на валентен слой, а семействата се използват за определяне на броя на електроните.
а) Познаване на периода на химичния елемент
Периодичната таблица представя общо седем периода, който брой е свързан с броя на нивата, присъстващи в диаграмата на Линус Полинг. Така че, ако знаем периода, в който химичен елемент той е в таблицата, автоматично, ние знаем колко нива имат вашите атоми, като валентният слой е най-отдалеченото от ядрото.
1-ви пример: Химичен елемент Калий
Калият е позициониран в четвъртия период на Периодичната система, така че неговият атом има четири нива, като четвъртото ниво е валентният слой, което се потвърждава чрез неговото разпределение електроника.
Електронно разпределение на елемента калий
2-ри пример: Химичен елемент Флуор
Флуорът е позициониран във втория период на Периодичната система, така че неговият атом има два нива, като второто ниво е валентният слой, което се потвърждава чрез неговото разпределение електроника.
Електронно разпределение на флуорния елемент
3-ти пример: химичен елемент индий
Не спирайте сега... Има още след рекламата;)
Индианецът е позициониран в петия период на Периодичната система, така че неговият атом има пет нива, като петото ниво е валентният слой, което се потвърждава чрез неговото разпределение електроника.
Електронно разпределение на елемента Индий
б) Познаване на семейството или групата на химичния елемент
Познавайки семейството или групата, в която е позициониран елементът, ние също знаем броя на електроните, присъстващи във валентната обвивка на този елемент.
Елементи на семейство А
Елементите на семейства А са позиционирани в колони 1, 2, 13 до 18 от Периодичната таблица. Всяка от тези колони получава число (1 до 8, римска цифра), което показва точно броя на електроните във валентната обвивка на тези елементи:
Колона 1 - семейство IA = всички имат 1 електрон във валентната обвивка;
Колона 2 - семейство IIA = всички имат 2 електрона във валентната обвивка;
Колона 3 - семейство IIIA = всички имат 3 електрона във валентната обвивка;
Колона 4 - семейство IVA = всички имат 4 електрона във валентната обвивка;
Колона 5 - семейство VA = всички имат 5 електрона във валентната обвивка;
Колона 6 - семейство VIA = всички имат 6 електрона във валентната обвивка;
Колона 7 - семейство VIIA = всички имат 7 електрона във валентната обвивка;
Колона 8 - семейство VIIIA = всички имат 8 електрона във валентната обвивка.
Вижте няколко примера за определяне на броя на валентните електрони на някои елементи от семейство А:
Пример 1: химичен елемент барий
Барият се намира в семейството на IIA, така че има два електрона във валентната обвивка, което се потвърждава от електронното му разпределение:
Електронно разпространение на елемента Барий
Пример 2: Химичен елемент на антимона
Антимонът се намира в семейството VA, така че той има пет електрона във валентната обвивка, което се потвърждава от електронното му разпределение:
Електронно разпределение на антимоновия елемент
Пример 3: Ксенон химичен елемент
Ксенонът се намира в семейство VIIIA, така че има осем електрона във валентната обвивка, което се потвърждава от електронното му разпределение.
Електронно разпределение на ксеноновия елемент
ЗАБЕЛЕЖКА: единственият химичен елемент, принадлежащ към семейство A, който не отговаря на предложеното правило, е хелий. Той принадлежи към семейство VIIIA, но има само два електрона във валентната обвивка. Това е така, защото неговият атомен номер е 2, така че е невъзможно да има 8 електрона във валентната обвивка, както останалите елементи от семейството.
Електронно разпределение на хелиев атом
Елементи от семейство Б
Елементите от семейства B са позиционирани в колони 3 до 12 от Периодичната таблица. Освен семействата A, има и осем семейства B, които са представени с римски цифри. За разлика от семействата A, броят на семейството B не определя броя на електроните във валентната обвивка.
Броят на електроните във валентната обвивка на елемент от семейство В винаги е равен на 2, независимо от атомния номер и позицията в таблицата. Електронните дистрибуции на калифорний (98Cf) и hassius (108hs) докажете това:
Електронното разпределение на калифорния има за най-енергично подниво 5f10, а o на hassius е 6d6. И в двата случая най-отдалеченото от ядрото подниво е седмото ниво и двата имат два разпределени електрона.
От мен Диого Лопес Диас
