Термохимията е клон на химията, който изучава реакциите и процесите на промяна на физическото състояние, които включват енергиен обмен под формата на топлина.
Има два вида реакции и процеси от този тип, които са:
Ендотермия:Ендо означава навътре, т.е. те са реакции или промени във физическото състояние, при което реагентите абсорбират топлина.
Например, изпаряването е преминаването от течно в газообразно състояние, например когато дрехите на линията изсъхнат. За да настъпи тази промяна, водата абсорбира енергията и по този начин нейните междумолекулни взаимодействия се нарушават и молекулите се освобождават под формата на пара.
Пример за ендотермична химична реакция е нагряването на варовик (CaCO3). Той абсорбира топлината и се разлага, като произхожда от своите продукти калциев оксид (CaO), който е негасена вар.
Екзотермия:Екзо означава външно, тоест се отнася до реакции или промени във физическото състояние, при което се отделя топлина.
Ето два примера: Втвърдяването на водата в лед е промяна във физическото състояние, което се случва, когато се отделя топлина. Двигателите за автомобилна експлозия работят от енергия, отделена от реакцията на горене на етанол или петролни продукти, като бензин и нефт
дизел.Две важни концепции при изучаването на термохимията са енталпия (H) и вариация на енталпията (ΔH), които се отнасят съответно до енергийното съдържание на веществата и енергийната разлика между реагентите и продуктите (ΔH = HПРОДУКТИ - З.РЕАГЕНТИ).
Когато уравнението, което описва процеса, включва стойността на промяната в енталпията, ние казваме, че е a термохимично уравнение. Ако стойността на ΔH е отрицателна, това означава, че процесът е екзотермичен, тъй като крайната енталпия е по-малка от първоначалната; и ако е положителен, процесът е ендотермичен.
Примери:
Термохимично уравнение на екзотермичната реакция:
1С3Н8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4Н2О(ж) ΔH = - 2,046 kJ
Термохимично уравнение на ендотермичната реакция:
1 Fe2О3 (S) + 3 ° С(с) → 2 Fe(С) + 3 CO(ж) ΔH = +491,5 kJ
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm