Изгарянето е a химична реакция на окисление, която протича между две вещества, който генерира топлина като форма на освобождаване на енергия. Веществата, участващи в горенето, са гориво и окислител.
Изгарянето (или изгарянето) е много често срещано явление в нашето ежедневие: запалена свещ, готварски газ в експлоатация, запалка и изгаряне на гориво в автомобил са примери за горене.
Двата вида горене
Изгарянето може да бъде два вида: пълно или непълно. Те си приличат и започват по същия начин, разликата между тях е крайният продукт, който е резултат от изгарянето.
1. Пълно изгаряне
Изгарянето се нарича завършено, когато има необходимото количество кислород, за да се изразходва горивото докрай. В този процес, въглероден двуокис (CO2) и Вода (H2О).
При пълно изгаряне цветът на пламъка на огъня е по-синкав.
Примери
- Пълно изгаряне на метан (СН4 + O2 → CO2 + Н2О)
- Пълно изгаряне на бутан (C4З.10 + O2 → CO2 + Н2О)
2. Непълно изгаряне
Непълно изгаряне се случва, когато горивото не се изразходва докрай, тъй като няма достатъчно кислород за това.
Когато изгарянето е непълно се произвеждат въглероден окис (CO), въглероден двуокис (CO2), Вода (H2О) и сажди (остатъци от непълно изгаряне).
Примери
- Непълно изгаряне на метан (СН4 + O2 → С + 2Н2О)
- Непълно изгаряне на бутан (C4З.10 +502 → 8C + 10H2О)
При непълно изгаряне цветът на пламъка е различен, по-жълтеникав.
Обобщение на разликите между пълно и непълно изгаряне
| Пълно изгаряне | Непълно изгаряне | |
|---|---|---|
| разход на гориво | Напълно консумиран. | Не се консумира напълно. |
| количество кислород | Достатъчно, за да изгори цялото гориво. | Не е достатъчно, за да изгори цялото гориво. |
| Продукт | Въглероден диоксид и вода. | въглероден диоксид, въглероден оксид, вода и сажди. |
| цвят на пламъка | Синкаво. | Жълтеникав. |
Как протича горенето?
Изгарянето се случва само когато са налице тези три фактора: гориво, окислител и източник на запалване. Съединението между тези три елемента на горене се нарича огнен триъгълник или тринога за горене.
1. Гориво
Това е веществото, което кара горенето да започне. Те са запалими елементи, които изгарят и могат да бъдат от всякакъв вид: твърди, течни или газообразни.
Примери: дърво, хартия, алкохол, бензин, газ за готвене, етанол, метан и бутан.
2. окисляващ
Това е веществото, което увеличава интензивността на горенето, като кислородът е най-често срещаният окислител. Окислителят е отговорен за продължителността и разпространението на пожара.
3. източник на запалване
Източникът на запалване е елементът, който инициира горенето, който осигурява първата топлина (енергия), която стартира процеса. Кибрит или друг елемент, който генерира искра, може да бъде източник на запалване.
Съществуването на гориво и окислител заедно с източник на запалване, който осигурява енергия, води до горене. заедно правят реакция на горене, химична реакция, която генерира топлина към околната среда, където се извършва горенето.
Огненият триъгълник представлява елементите, необходими за процеса на горене.
Когато се извършва горенето, горивото е елементът, който се окислява, окислителят преминава през процеса на окисляване и източникът на запалване дава енергия за започване на горенето.
Накратко, горенето е химическа реакция между гориво и окислител и резултатът от този процес е производството на топлина.
Каква е енталпията на горенето?
Енталпията на горенето представлява изменение на енергията, която се отделя по време на горенето. Измерва се с количеството топлина, отделено от изгарянето на 1 мол вещество. Mol е мярка за величина, използвана за вещества.
За да се измери енталпията, реагентите трябва да са в следните условия:
- 25 градуса температура.
- 1 атм налягане.
Стойността на енталпията (ΔH) се намира по следната формула: ΔH = Hp - Hr (Hp е стойността на енталпията на продуктите, а Hr е енталпията на реагентите).
Тъй като изгарянето е екзотермична реакция (освобождаване на енергия), стойността му винаги трябва да бъде отрицателна.
Прочетете и значенията на огън и окисление.
