* Теория на Арений:
Въз основа на експериментите му с електрическа проводимост във водна среда, химическата, физическата и математическата През 1884 г. шведският Сванте Август Арениус (1859-1927) предлага следните концепции за дефиниране на киселини и бази:
И така, като цяло имаме:
З.+ + Н2O → H3О+
Примери:
НС1 + Н2O → H3О++ Cl-
HNO3+ Н2O → H3О+ + НЕ3-
З.2САМО4+ 2Н2O → 2H3О+ + ОС42-
Примери:
NaOH → Na + + ОН-
Ca (OH)2 → Ca2+ + 2 OH-
* Теория на Брьонстед-Лоури:
Независимо датчанинът Йоханес Николаус Брьонстед (1879-1947) и англичанинът Томас Мартин Лоури (1874-1936), предлага през същата година друга киселинно-алкална теория, известна като теорията на Брьонстед-Лоури, която казва, че Следва:
В този случай водородният йон се счита за протон. Това се вижда в следната реакция, където циановодородната киселина дарява протон на водата, която следователно действа като основа:
HCN + H2O → CN- + Н3О+
Тази реакция е обратима с хидрониев йон (H3О+) могат да дарят протон на CN йона-. По този начин хидрониевият йон (H3О+) действа като киселина и CN- като основа.
CN- + Н3О+→ HCN + H2О
* Теория на Луис:
Тази теория е създадена от американския химик Гилбърт Нютон Луис (1875-1946) и казва следното:
Не спирайте сега... Има още след рекламата;)
Тази теория въвежда нова концепция, по-изчерпателна, но не обезсилва теорията на Брьонстед-Лоури. За всяка киселина на Луис е киселина на Брьонстед и следователно всяка основа на Луис е основа на Брьонстед. Това е така, защото протонът получава електрони, което означава, че киселина на Луис може да се присъедини към самотна двойка електрони в основа на Луис.
За Люис киселинно-алкалната реакция се състои в образуването на по-стабилна координирана ковалентна връзка. Така че, когато база на Луис дарява двойка електрони на база на Луис, и двамата образуват а координатна ковалентна връзка, при която и двата електрона идват от един от атомите, както в примера по-долу:
В този случай амонякът действа като основа на Луис и Брьонстед, тъй като той дарява двата си електрона на протона и следователно е получател на протона. Освен това се образува ковалентна връзка между водорода (протона) и амоняка.
Вече водата е киселина на Луис и Брьонстед, тъй като тя дарява протона и получава електроните, забелязвайте как кислородът в хидроксида, образуван от водата, има допълнителна двойка електрони.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Училищен отбор на Бразилия.
Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:
FOGAÇA, Дженифър Роча Варгас. "Теории за киселинно-алкалната основа на Арениус, Брьонстед-Лоури и Люис"; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teorias-acidobase-arrheniusbronstedlowry-lewis.htm. Достъп на 28 юни 2021 г.
