В междумолекулни сили, наричани общо Сили на Ван дер Ваалс, има три: индуциран от дипол индуциран дипол, водородни връзки и постоянен дипол-постоянен дипол. В този текст ще разгледаме само последната от тези три сили:
Силата постоянен дипол-постоянен диполили просто дипол-дипол се среща само през полярни молекули, тоест тези, които нямат равномерно разпределение на товара по повърхността му. За да посочим пример, в молекулата на HCl (солен газ) електронният облак е по-изместен към хлорния атом, тъй като е по-електроотрицателен от водорода.
Обърнете внимание, че около хлорния атом има натрупване на електрони, което причинява образуването на а отрицателен полюс, което е символизирано от гръцката буква делта (-δ). В резултат на това в района около водородния атом a положителен полюс (+δ), тъй като има ниска електронна плътност. Тогава молекулата НС1 представлява а електрически дипол и следователно, когато влизат в контакт с други съседни молекули на HCl, има сила на привличане между противоположните полюси на молекулите, както може да се види по-долу:
Тази привлекателна сила, която се установява между отрицателния край на дипола на една молекула и положителния край на дипола на друга молекула, представлява дипол-диполната сила..
И така, както казва името, диполът е постоянен, така че се среща само в полярни съединения. И колкото по-голяма е полярността на молекулата, толкова по-интензивни са дипол-диполните взаимодействия в веществото.
Ако е в твърдата фаза, образуването на постоянния дипол насочва позицията на всяка молекула в пространството, образувайки се диполярни кристали; както в случая с водороден бромид, илюстриран по-долу:
Други примери за полярни вещества, които имат дипол-диполна сила между молекулите си, са: Н2S, CO, HCCl3, САМО2.
Тази междумолекулна сила е от средна интензивност, тъй като тя е по-силна от индуцираната от дипол индуцирана диполна сила на привличане, но по-малко интензивна от водородната връзка. Ето защо техните точки на топене и кипене са по-високи от тези на вещества, които имат индуцирана диполна якост. Тъй като постоянната диполна сила е по-силна, е необходимо да се достави повече енергия, за да се разпаднат взаимодействията на нейните молекули.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-intermolecular-dipolo-dipolo.htm