Мол е мерна единица, използвана за изразяване на количеството микроскопично вещество, като например атоми и молекули. Това е термин, който идва от латинския мека, което означава количество, и е предложен за първи път през 1896 г. от химика Вилхем Оствалд. Обаче беше Амедео Авогадро който предполага през 1811 г., че едно и също количество различно вещество ще има същото количество молекули, което се нарича Константа на Авогадро.
Едва през 20-ти век, след проучвания на химика Франсис Жан Батист Перин, учените са успели да определят количеството вещество, присъстващо в една бенка, което е:
6,02.1023 субекти
Въз основа на тези знания беше възможно да се определи количеството в един мол на която и да е материя или компонент на атома (като електрони, протони и неутрони). Вижте следните случаи:
1 мол фасул = 6.02.1023 боб
1 мол клетъчни телефони = 6.02.1023 мобилни телефони
1 мол реал = 6.02.1023 истински
Общи приложения на мол единицата
Терминът mol може да се използва за всяка материя или компонент от нея, но най-често се използва при изследване на количества, свързани с атоми, молекули и атомни компоненти.
а) За химичен елемент
Винаги, когато работим с химичен елемент (набор от изотопни атоми), трябва да използваме следния израз:
1 мол от елемент = 6.02.1023 атоми на този елемент
Пример: Меден елемент (Cu)
Ако имаме един мол мед, тогава имаме 6.02.1023 медни атоми.
б) За молекули
Винаги, когато работим с многоатомно вещество (образувано от взаимодействието на два или повече атома), което е група от идентични молекули, трябва да използваме следния израз:
1 мол от всяко вещество = 6.02.1023 молекули
Пример: Вода (H2О)
Ако имаме един мол вода, ще имаме 6.02.1023 водни молекули.
Връзки с мол единица
Тъй като единицата мол се използва за изразяване на количеството материя (а материята е всичко, което заема обем и има маса), можем да свържем мола на всяка материя с нейната маса, точно както можем да определим обема (при условие, че материята е в газообразно състояние), който материята заема от мол.
Карта на ума: Мол
За да изтеглите мисловната карта, Натисни тук!
а) Съотношение мол / маса
Връзката между мол и маса зависи от атомната маса (намерена в Периодичната таблица) на даден елемент или молекулната маса на веществото. Когато са свързани с мол, атомната маса и молекулната маса се обработват в грамовата единица, както в следните примери:
Пример 1: Меден елемент (атомна маса 63,5 u)
Известно е, че един мол мед има 6.02.1023 медни атоми и че масата на елемента е 63,5 u, като по този начин, в:
1 мол мед 6.02.1023 медни атоми тежи 63,5 g
Пример 2: Вещество Н2O (молекулна маса 18 u)
Известно е, че един мол вода има 6.02.1023 молекули вода и че масата на молекулата е 18 u, като по този начин, в:
1 мол Н2На 6.02.1023 Н молекули2Тежи 18 g
б) съотношение мол / обем
Когато материята е в газообразно състояние, можем да определим пространството, заето от всяко моларно количество материя. Това е възможно, тъй като едно и също количество в бенки газообразно вещество винаги заема едно и също пространство, което е 22,4 L.
1 мол газообразно вещество заема 22.4L
Пример 1: Аргонов елемент (атомна маса 40 u)
Известно е, че един мол аргон има 6.02.1023 атоми на аргон и че масата на елемента е 40 u, като по този начин, в:
1 мол аргон 6.02.1023 атомите на аргон заема 22,4 Lpesa 40g
Пример 2: Амоняк (молекулна маса 17 u)
Известно е, че един мол амоняк има 6.02.1023 молекули на веществото амоняк и че масата на молекулата е 17 u, като по този начин, в:
1 мол NH3 6,02.1023 NH молекули3 заема 22,4 Lpesa 17 g
в) Пример за изчисление, включващо мол
От мола можем да изчислим масата, обема, броя на атомите и броя на молекулите на всяко вещество. Вижте пример:
Пример: (FCC-BA) Масата на молекула оцетна киселина, CH3COOH, е: (Дадено: молекулно тегло на оцетна киселина = 60 u)
а) 1.0. 10-21ж
б) 1.0. 10-22ж
в) 1.0. 10-23ж
г) 1.0. 10-24ж
д) 1.0. 10-25ж
Резолюция: Веществото оцетна киселина има формула СН3COOH и молекулна маса, равна на 60 u. По този начин можем да свържем тези данни с mol единицата, както следва:
1 мол СН3COOH 6.02.1023 СН молекули3COOH тежи 60 g
За да определите масата на единична молекула в грамове, просто изградете правило от три от израза, предложен по-горе, както е показано по-долу:
1 мол СН3COOH 6.02.1023 СН молекули3COOH 60 g
1 СН молекула3COOH x
60.1 = 6,02.1023.х
x = 60
6,02.1023
X = 9 966,10-23
или закръгляване:
X = 10.10-23 или X = 1.10-22
От мен Диого Лопес Диас
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm
