Решенията, изучавани по химия са хомогенни смеси (които имат една фаза) от две или повече вещества, където се нарича веществото, което се разтваря разтворено вещество а този, който разтваря другия, еразтворител. Например, ако смесим малко количество сол във вода, разтворът ще бъде солта (натриев хлорид - NaCl) и водата ще бъде разтворителят.
Разтворените в разтворите частици разтворено вещество имат диаметър, по-малък или равен на 1 nm, и те не се утаяват с времето. време и не можем да отделим неговите компоненти чрез физически методи, като филтриране и центрофугиране, само чрез химически методи, като например дестилация. Освен това, решението ще бъде вярно само ако дори погледнато под ултрамикроскоп, остава хомогенно в цялата си цялост.
Например, когато погледнем кръвта с невъоръжено око, тя изглежда е решение, защото изглежда, че има една фаза. Ако обаче погледнем под микроскоп, ще видим, че той има няколко компонента, а четирите му основни компонента са: червени кръвни клетки, бели кръвни клетки, тромбоцити и плазма. Ако го поставим в центрофуга, тези компоненти ще бъдат разделени, както може да се види на изображението по-долу:
Центрифугирана кръв и нейният образ под микроскопа
Те съществуват йонни и молекулярни разтвори. Йонните са тези, които имат разтворени йони (електрически заредени химически видове), които могат да бъдат получени по два начина. единият е йонна дисоциация, което е, когато веществото вече се образува от йони и те се отделят при контакт с разтворителя, който в повечето понякога това е вода, тоест се среща само с йонни съединения, какъвто е случаят с трапезната сол, която във водна среда образува йоните В+ и Cl-. Другият начин е от йонизация, където йоните не са съществували преди, но разтворените вещества са молекулярни и реагират с вода, образувайки йоните, какъвто е случаят с хлороводорода, който във водна среда образува солната киселина с йоните З.+ и Cl-.
Молекулните разтвори, от друга страна, са тези, при които разтворените молекулни вещества не реагират с вода, само ако разтварят се, разделяйки молекулите им, които са групирани, докато се разделят в разтвор, както се случва със захарта в Вода.
Йонните разтвори провеждат електрически ток, докато молекулните разтвори не водят електричество.
През повечето време мислим течни разтвори, които са най-използвани в химическите лаборатории. Има обаче твърди разтвори, като метални сплави, пример е стоманата, показана по-долу, която се състои от около 98,5% желязо, 0,5 до 1,7% въглерод и следи от силиций, сяра и фосфор. Също така има газообразни разтворикато въздуха, който се образува в най-голям процент от азотен газ (N2 (g)- около 79%) и кислороден газ (O2 (g)- около 20%)
Примери за твърди и газообразни разтвори - стомана и въздух
Друг начин за класифициране на решенията е по отношение на насищане, това зависи от коефициент на разтворимост, тоест максималното количество разтворено вещество, което може да се разтвори в дадено количество разтворител при дадена температура. В тази връзка имаме три вида решения:
*Ненаситен разтвор: Когато количеството на разтвореното във вода разтворено вещество е по-малко от максимално възможното количество при определена температура;
*Наситен разтвор: Когато съдържа максимално възможното количество разтворено вещество, разтворено при определена температура. Знаем, че е достигнал този момент, когато добавим още разтворено вещество и той не се разтваря, колкото и повече да го смесваме, излишното количество се озовава на дъното на контейнера и се извиква утайка, подово тялоилифоново тяло;
* Пренаситен разтвор: Когато количеството разтворено разтворено вещество е по-голямо от коефициента на разтворимост при определена температура. Да приемем например, че имаме наситен разтвор с количество подово тяло при стайна температура и ние загряваме, смесваме и разтваряме утайката, тъй като при по-висока температура коефициентът на разтворимост се увеличава. След това оставете този разтвор да почива, докато се върне към първоначалната температура. Ако остане в пълен покой, количеството излишно разтворено вещество ще остане разтворено и следователно ще имаме пренаситен разтвор, т.е. разтвор с количество разтворено разтворено вещество, по-голямо от максимално възможното в него температура. Но този тип разтвор е много нестабилен и са необходими само смущения, като например разбъркване, за да се утаи излишното количество и разтворът да се насити.
Тази връзка между разтвореното вещество и разтворителя се нарича концентрация и може да бъде изразена по няколко начина. Това е обяснено по-добре в текста „Какво е концентрация на химически разтвори?“.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm