Каква е връзката между 1 мол и числото на Авогадро? Нека започнем с дефиниране какво е mol:
Молът е количеството вещество в система, която съдържа толкова елементарни образувания, колкото са атомите, съдържащи се в 0,012 килограма въглерод 12.
Но какво е въглерод 12? 12С е изотопът на елемента въглерод с 6 протона, 6 неутрона и 6 електрона, той има много важна роля в химията. Въглерод 12 е избран за референтен стандарт за измерване на атомни маси, тъй като той е най-много изобилие от всички изотопи на елемента въглерод, се среща в природата в относителния процент на 98,94%. Други изотопи на въглерод като 13С и 14С се намират в по-малки количества.
Да се върнем към първоначалния въпрос: връзката между мол и числото на Авогадро. Броят на елементарните образувания, съдържащи се в 1 mol отговаря на константата на Avogadro, чиято стойност е 6,02 x 1023 mol-1. Това сравнение беше предвидено, защото 1 мол съвпада с номера на Авогадро.
По този начин беше определено, че 1 мол атоми е равен на 6.02 х 1023и 1 mol съдържа 12 грама (еквивалентно на 12° С).
1 mol = 6,02 x 1023 = 12 грама
При изучаването на това съдържание може да възникне въпрос: откъде идва номерът на Авогадро?
Идва от проучванията на Амедео Авогадро (1786-1856), този учен изучава газове, когато прави хипотеза, изследванията му по-късно са признати и се появява константата на Авогадро, в негова чест.
Сега пример за изчисляване на броя на атомите въз основа на константата на Авогадро:
Как да изчислим броя на атомите в 50 грама натрий (Na)?
Атомна маса на натрий = 23 g (грама)
Установявайки връзка с номера на Авогадро, имаме:
1 mol Na = 23 g = 6.02 x 1023
По правилото на три ще имаме:
В 23 g (Na) имате 6,02 x 1023 атоми
Така че в 50 g имаме X атома
Изчисляване:
23 - 6,02 х 1023
50 - X
X = 50 • 6,02 х 1023
23
X = 13,08 х 1023 атоми на натрий (Na)
От Лирия Алвес
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm