О амониев нитрат е твърдо вещество с молекулна формула NH4НА3 и бял външен вид (когато е чист). конституиран по йони NH4+ (амоний) и NO3- (нитрат), не е запалим, но е силно окисляващ и реактивен. Неговата реакция на разлагане генерира голям обем газове като продукт, което прави неподходящото съхранение на този продукт сериозен проблем, тъй като може да възникнат експлозии. И също широко използвани в селското стопанство като тор.
Прочетете също: Природни вещества - молекули, произхождащи от природата
Какво е амониев нитрат?
Амониев нитрат това е сол съставен от NH йони4+ (амоний) и NO3- (нитрат). Това е твърдо съединение, което, когато е чист, той е бял на цвят. Той се използва широко като селскостопански тор, но може да се използва и при производството на взривни вещества, тъй като това е много окислително вещество, след това окислява. Избягалата реакция на амониев нитрат генерира високо отделяне на газове, причиняващ експлозивен удар.
Характеристики на амониев нитрат
Моларна маса: 80,04336 g / mol.
Сол, съставена от йони: амоний (NH4+) и нитрати (NO3-).
Външен вид: бяло твърдо вещество.
Силно окислява.
Лесно реагира с други вещества.
Не е запалим.
За нормални условия на температура и налягане:
- плътност: 1,73 g / cm³;
- точка на кипене: 210 ° C;
- точка на топене: 169,6 ° C;
- степен на разтворимост във вода: 216 g / 100ml;
- рН: 5,5 (0,2 М).
Формула на амониев нитрат
Молекулната формула на това съединение е NH4НА3.
Разлагане на амониев нитрат
за това, че сте а вещество с висока реактивност и висок окислителен потенциал, амониев нитрат, когато е подложен на висока температура, задейства a реакция на разлагане, а основните продукти са газове, азот, кислород и водна пара. Разлагането се извършва в два етапа:
→ 1-ва стъпка:
2NH4НА3 (s) → 2N2O (g) + 4Н2O (g)
→ 2-ри етап:
2N2O → 2N2(g) + O2(ж)
→ Глобално уравнение:
2NH4НА3 (s) → 2N2(g) + O2(g) + 4Н2O (g)
Забележете, че в първото уравнение,един от продуктите получена при разлагането е азотен оксид (N2О), също известен като смехотворен газ. Използва се за увеличаване на мощността на автомобилните двигатели за изгаряне на гориво и като упойка, главно от зъболекари. То е също един от основните газове, отговорни за парников ефект.
Вижте също: Какви са видовете химически реакции?
Производство на амониев нитрат
Амониев нитрат може да се получи чрез реакция между амониев сулфат (NH4)2САМО4 и калциев нитрат Ca (NO3)2. Виж отдолу:
(NH4)2САМО4 + Ca (NO3)2 → 2 NH4НА3+ Калъф4
Може да се получи и от газообразен амоняк, който се барботира в разтвор на азотна киселина, като продукт на реакция е водният амониев нитрат. Виж:
NH3 (g) + HNO3 (aq) → NH4НА3(тук)
Употреба на амониев нитрат
- Производство на торове
- Експлозиви в мини, кариери и строителство
- Хербициди и инсектициди
- Получаване на азотен оксид за промишлено приложение
- Абсорбенти за оксиди
- Оксидант за ракетни горива
- Производство на изотермични торби
- Производство на анестетичен дим за управление на кошерите в пчеларството
Също така достъп: Как да се борим с пожар?
Опасности от амониев нитрат
Един от основните рискове, свързани с амониевия нитрат, е в неадекватно съхранение. Тъй като е много окислително вещество и реагира с няколко други съединения, той предизвиква а реакция с отделянето на голям обем газ. Неправилното съхранение е обект на замърсяване със запалими продукти, излагане на топлина или задържане на газове, какво може да предизвика експлозии.
Това вече се е случило в Тексас, САЩ, например с товарен кораб, дошъл от Франция, превозващ 2086 тона амониев нитрат. инцидентът е станал през 1947г и стана известен като Тексас Сити катастрофа. Трагедията причини смъртта на 581 души и това се случи поради пожар, който не се съдържа в кораба и достигна амониевия товар, предизвиквайки експлозията.
Друг пример беше последователност от експлозии което се случи на 4 август 2020 г. в пристанището на град Бейрут, Ливан, оставяйки над 100 души мъртви и 5000 ранени. Мащабът на експлозията се дължи на запалването на верижна реакция на товара от 2 750 тона амониев нитрат, съхраняван там.
Също така си струва да се отбележи, че амониевият нитрат може да причини дразнене на кожата и очите и ако се вдишва, проблеми с дишането. В кръвния поток веществото има токсична сила, тъй като реагира с телесни течности и продуктите от тази реакция, като нитрати, могат да причинят увреждане на здравето, като синя бебешка болест, известен също като детска метхемоглобинемия (нисък кръвен хемоглобин). Това заболяване се повтаря повторно при семейства в селските райони поради замърсяване с амониев нитрат, присъстващ в торове, на водни тела в района на земеделие.
от Лайса Бернардес
Учител по химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm
