Газът, който се съдържа в содата, която консумираме, е въглероден диоксид (въглероден диоксид - CO2). Обикновено хладилният агент се образува от воден разтвор на вид сироп и този газ. Но преди да смесят газа в сиропа, производителите смесват водата и газа в устройство, наречено карбонизатор, генериращо въглеродна киселина, която има течна форма. В този вид напитка тогава има следния химичен баланс:
2 часа2О(1) + 1 CO2 (g) ↔ 1 час3О+(тук) + 1 HCO1-(тук)
Принципът на Льо Шателие казва, че когато някаква форма на смущение е причинена в химическа система, нейният баланс се измества към намаляване на тези смущения.
Когато пием сода, в тази система се правят няколко промени, променящи химичния баланс по различни начини.
Например в стомаха ни има стомашен сок, който се образува главно от солна киселина (HCl). Тази киселина, както всички останали, се характеризира с наличието на йони Н+ или Н3О+ във водна среда. Следователно наличието на киселина в стомаха повишава концентрацията на Н3О+ в описаното равновесие и следователно измества равновесието на хладилния агент в обратна реакционна посока към лявата страна на химическото уравнение. Това означава, че ще има повече образуване на въглероден диоксид.
Това е един от факторите, които причиняват т. Нар. Оригване (оригване) след пиене на газирани напитки.
Други фактори, които също причиняват това, са намаляване на налягането и повишаване на температурата. Когато хладилният агент е произведен, въглеродният диоксид се разтваря в течността при две условия: много високо налягане и ниски температури. При тези условия газът става течност и се бутилира. Ето защо содата оставя заводите студени.
Не спирайте сега... Има още след рекламата;)
Но когато стигне до стомаха ни, температурата е много по-висока и налягането е по-ниско. Вижте как това се отразява на баланса:
- Намаляване на налягането:
Когато налягането на газообразната система намалее, това води до разширяване на обема на газа и равновесието се измества към страната на по-голям обем (по-голям брой молове). Обърнете внимание, че в равновесието, което разглеждаме, обемът на газовете е по-голям от лявата страна (на реагентите), тъй като той е единствената страна, която съдържа 1 мол въглероден диоксид.
По този начин намаляването на налягането измества този баланс в обратна посока на реакцията, увеличавайки количеството на CO2 в системата.
- Повишаване на температурата:
Тъй като разтворимостта на CO2 във водата намалява с повишаване на температурата, когато достига до стомаха ни, чиято температура е около 36 ºC, този газ се отделя. По този начин, както и в предишните случаи, се предпочита и обратната реакция. Усещането за свежест, което изпитваме, когато пием безалкохолна напитка, е резултат от разширяването на въглеродния диоксид, което е ендотермичен процес, тоест абсорбира топлината от тялото ни.
Намаляването на налягането и повишаването на температурата не се случват просто в стомаха ни. Можем да видим това веднага щом отворим бутилката със сода и газът се освободи, докато понижаваме налягането. Също така, може би сте забелязали, че колкото по-горещ е хладилният агент, толкова повече газ ще излиза от него.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:
FOGAÇA, Дженифър Роча Варгас. „Химичен баланс на содата в стомаха“; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-refrigerante-no-estomago.htm. Достъп на 28 юни 2021 г.
Химия
Проверете знанията си и научете повече с този списък от решени упражнения за химически баланси. Чрез този материал ще можете да разберете по-добре как да работите с равновесни константи (Kp, Kc и Ki), равновесно изместване, pH и pOH, както и равновесие в така наречените буферни разтвори.
