Представете си, че добавяте 10 g трапезна сол (натриев хлорид - NaCl) към чаша със 100 g вода при 20 ° C. След смесването виждате, че солта се е разтворила напълно, затова решавате да добавите още повече сол. В един момент вече няма да можете да разтворите солта в това количество вода и всяка добавена сол ще потъне на дъното на чашата, колкото и да се опитвате да я смесите.
Когато това се случи, ние казваме, че решението е наситен и че коефициент на разтворимост. Следователно можем да определим коефициента на разтворимост, както следва:
“Коефициентът на разтворимост е максималното количество разтворено вещество, което се разтваря в дадено количество разтворител при дадена температура. "
Коефициентът на разтворимост на солта във вода, например, е равен на 36 g NaCl / 100 g вода при 20 ° C. Не е възможно да се разтвори допълнителен грам сол в това количество вода и при тази температура, тъй като коефициентът на разтворимост е специфичен за всяко вещество. Ако сменим разтвореното вещество, например, замествайки готварската сол с NH
4Cl, това има коефициент на разтворимост, равен на 37,2 g в 100 g вода при 20 ° C.Освен това, едно и също вещество има различна разтворимост в различни разтворители. Докато солта е разтворима във вода, тя е практически неразтворима в ацетон или етилацетат (разтворител, използван за отстраняване на глазури).
Друг момент е, че когато се споменава коефициентът на разтворимост на разтвореното вещество в дадено количество разтворител, също така е необходимо да се посочи температурата, тъй като това е пречещ фактор. Например, ако вземем 100 g вода при 20 ° C и добавим 40 g сол, 36 g ще се разтвори и 4 g ще образуват утайката. Но ако вземем този разтвор за отопление, ще видим, че 4 g ще се разтворят с повишаване на температурата.
Това ни показва, че едно и също разтворено вещество, разтворено в едно и също количество разтворител, има различни коефициенти на разтворимост с повишаване на температурата.
Не спирайте сега... Има още след рекламата;)
Вижте пример по-долу:
Коефициент на разтворимост на NH4Cl спрямо температурата
Имайте предвид, че в този случай коефициентът на разтворимост на NH4Cl се увеличава с повишаване на температурата. Това се случва с повечето соли във вода. Има обаче ситуации, в които коефициентът на разтворимост намалява с повишаване на температурата, както в случая на Ce2(САМО4)3. Има и случаи, в които няма толкова изразена променливост в коефициента на разтворимост, както се случва с трапезната сол. Вижте това в текста Графики на кривите на разтворимост.
Възможно е също така, че в определени специфични ситуации можем да разтворим количество разтворено вещество в разтворителя, по-голямо от неговия коефициент на разтворимост, като по този начин получаваме т.нар. пренаситен разтвор. Например, представете си, че разтвор се образува със 100 g вода, при 20 ° C и 40 g трапезна сол (с 36 g разтворени и 4 g утаени), се нагрява, докато достигне температура, при която всички разтворени вещества разтвори се. След това този разтвор се оставя да почине, така че да се охлади, докато достигне стайна температура, която е близо до 20 ° C.
Ако няма разстройство в разтвора, допълнителното разтворено вещество ще остане разтворено, като по този начин представлява пренаситен разтвор. Този тип разтвор обаче е много нестабилен и всяко внезапно движение може да доведе до кристализиране на количеството над коефициента на разтворимост за тази температура. По този начин решението, което беше пренаситен ще стане наситен с фоново тяло.
Последен случай е ненаситен разтвор, което е, когато количеството разтворено разтворено вещество е по-малко от стойността на коефициента на разтворимост. Пример за това е разтварянето на 10 g NaCl в 100 g вода при 20 ° C.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:
FOGAÇA, Дженифър Роча Варгас. "Коефициент на разтворимост"; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/coeficiente-solubilidade.htm. Достъп на 28 юни 2021 г.
