О натриев хлорид (трапезна сол) е солта, която използваме в ежедневието си за осоляване на ръчно изработени или преработени (индустриализирани) храни. Това е вещество, което присъства и в различни естествени храни, консумирани ежедневно от нас, като плодове, зеленчуци, бобови растения, семена и т.н.
В този текст ще знаете всичко за това важно вещество за ежедневието на човека:
дефиницията
Натриевият хлорид принадлежи към неорганичната функция на солите и се състои от асоциацията на натриевия катион (Na+) това е анион cтаморето (Cl-) чрез a йонна връзка.
б) Химични характеристики
Натриевият хлорид се образува от два химични елемента:
→ Натрий (Na):
принадлежи към семейството на металите (способни лесно да образуват катиони) алкални (AI);
има електрон във валентната обвивка;
има атомен номер, равен на 11;
има висока електропозитивност (способност да губи електрони).
→ Хлор (Cl)
принадлежи към семейството халогени (VIIA);
той е неметален (затова става толкова лесно анион);
има седем електрона във валентната обвивка;
има атомен номер, равен на 17;
има висока електроотрицателност (способност за получаване на електрони).
Тъй като двата химични елемента, които образуват натриев хлорид, присъстват, съответно, висока електропозитивност и висока електроотрицателност, между тях има йонна връзка (установена между атоми с тенденция към загуба и печалба електрони).
Химичната структура на натриевия хлорид се състои от един хлориден анион (зелена сфера), който взаимодейства с шест натриеви катиона (сини сфери), както може да се види в структурата по-долу:
Представяне на кристалната структура на натриевия хлорид
в) Физически характеристики
Точка на синтез:
Натриевият хлорид може да се трансформира от твърдо състояние в течно състояние при температура 801 О° С.
Точка на кипене:
Натриевият хлорид може да се трансформира от течно в газообразно състояние при температура 1465 О° С.
Полярност
Тъй като това е вещество, произхождащо от йонна връзка, т.е., тъй като е йонно съединение, натриевият хлорид е полярен.
Разтворимост във вода
Можем да разтворим в 1 L вода, при 25 ОС, до 359 грама натриев хлорид.
Разтворимост в други разтворители:
Тъй като натриевият хлорид е полярно съединение, той не може да се разтвори в никакъв разтворител с неполярна природа, като масло.
Плътност:
Плътността на натриевия хлорид е 2,165 g / ml, поради което е по-плътна от водата, която има плътност, равна на 1 g / ml.
Електропроводимост:
Тъй като е йонно съединение, натриевият хлорид е способен да провежда електрически ток само когато:
Той е в разтопено състояние, т.е. течност;
Разтворена във вода.
г) Методи за получаване
Натриевият хлорид може да бъде получен физически или химически:
1О) Първи физически:
фракционна кристализация
Натриевият хлорид се получава чрез изпаряване на водата от океаните.
подземни мини
Извлича се в мини, използвайки минни техники.
подземни находища
Той се извлича от дълбоки подземни отлагания чрез разтваряне във вода (присъстващата в депозита сол се разтваря) и впоследствие се изпомпва.
2О) Получаване химически
реакция на синтез
Натриевият хлорид може да бъде получен чрез химична реакция на синтез (от прости вещества се получава съединение) между хлорния газ и металния натрий:
2 инча(с) + Cl2 (g) → 2 NaCl(с)
Реакция на неутрализация:
Друг начин за химично получаване на натриев хлорид е чрез реакцията на неутрализация между солна киселина и натриев хидроксид, при която имаме образуване на сол и вода:
HCI(1) + NaOH(тук) → NaCl(тук) + Н2О(1)
д) Значение за хората
Натриевият хлорид сам по себе си няма функция в човешкото тяло, но когато се дисоциира в натриеви катиони (Na+) и хлоридни аниони (Cl-), всеки от тези два йона има няколко важни функции за нашето тяло. Вижте някои от тези функции:
→ Функции на натриевия катион (Na+)
Предотвратява съсирването на кръвта;
Бори се с образуването на камъни в бъбреците и жлъчката;
Участва в регулирането на телесните течности;
Участва в регулирането на кръвното налягане.
→ Функции на хлоридния анион (Cl-)
Участие в образуването и съставянето на стомашния сок (солна киселина - HCl);
Участие в образуването на панкреатичен сок.
е) Увреждане на човешкото тяло
Прекомерната консумация на натриев хлорид може да причини следната вреда на хората:
→ Щети, причинени от излишък на натриеви катиони в организма:
Увеличено време за зарастване на рани;
Повишена честота на крампи;
Повишено кръвно налягане;
Претоварване на бъбреците;
Повишено задържане на течности в тялото.
→ Щети, причинени от излишък на хлоридни аниони в организма:
унищожаване на витамин Е;
Намаляване на производството на йод в организма.
ж) Други приложения
Освен че се използва за осоляване на храната, натриевият хлорид може да се използва и в следните ситуации:
Производство на шампоан;
Производство на хартия;
Производство на Натриев хидроксид (NaOH);
Производство на перилни препарати;
Производство на сапун;
Снегът се топи на места, които страдат от виелици;
Производство на метален натрий;
Производство на хлорен газ;
В изотоника за заместване на телесен електролит;
В разтвори за назален деконгестант;
Производство на физиологичен разтвор; наред с други приложения.
От мен Диого Лопес Диас
