Електропозитивността показва тенденцията на ядрото на атома на химичен елемент да се отдалечава от своите електрони във валентната обвивка при образуване на съединение. Следователно е обратното на електроотрицателността, което се отнася до тенденцията на атома да привлича споделените електрони в една връзка.
Например, натриевият оксид е съединение, образувано от връзката между два атома натрий и един кислород (Na2О). Ако тези връзки бяха прекъснати, кислородът би привлякъл по-лесно електроните, споделени в връзката, тъй като е най-електроотрицателният. Натрият има по-голяма склонност да губи електрони, което означава, че е по-електропозитивен.
Също така се нарича електропозитивност метален характер, тъй като металите имат по-голяма тенденция да губят електрони от валентния слой при контакт с електроотрицателни елементи.
Подобно на електроотрицателността, електропозитивността е периодично свойство, тоест е свойство на химични елементи, които варират през редовни периоди с увеличаване или намаляване на атомното число по таблицата Периодични.
Електропозитивността се увеличава с увеличаване на атомния радиус, т.е. в Периодичната таблица електропозитивността се увеличава отдясно наляво и отгоре надолу:
В същото семейство на Периодичната таблица, т.е. в същата колона, електропозитивността се увеличава отгоре надолу, тъй като в този което означава, че периодите се увеличават, което означава, че електронните слоеве се увеличават и електроните във валентния слой (слой най-отдалечени) те се отдалечават по-далеч от ядрото, така че привличането между тях е все по-малко и по-малко, т.е. по-голям.
Например, разглеждайки елементите от семейство 17 или VII A, имаме, че нарастващото усещане за тяхната електропозитивност е: F
Сега, когато разглеждаме елементите в един и същ период, което е същата хоризонтална линия, виждаме, че електропозитивността намалява отляво надясно, защото в този смисъл всички те имат еднакво количество електронни обвивки, но с всяко нарастващо семейство количеството електрони във валентната обвивка се увеличава и с това привличането за ядрото е по-голям.
Например, разглеждайки всички елементи от втория период на Периодичната система, имаме, че нарастващото усещане за неговата електропозитивност се дава от: Ne
Ако погледнете местоположението на натрия (Na) и кислорода (O) в таблицата, всъщност ще видите, че натрият е по-електропозитивен.
От Дженифър Фогаса
Завършва химия
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletropositividade.htm
