Полярни молекули. Методи за идентифициране на полярни молекули

Молекулата е група от атоми на едни и същи или различни елементи. Вижте няколко примера:

• Н₂О - молекула, образувана от два различни елемента (два водородни атома и един кислороден атом);

• Cl₂- молекула, образувана само от един химичен елемент (два хлорни атома).

В молекули могат да бъдат класифицирани в полярна или аполарен:

• неполярни: молекули, които нямат полюси (положителни и отрицателни);

• полярна: молекули, които имат полюси (положителни и отрицателни).

В този текст ще наблегнем на полярни молекули. За идентифициране на a полярна молекула, можем да използваме една от стратегиите, предложени по-долу:

The) йонно съединение (образуван от йонна връзка)

Ако веществото е с произход от йонна връзка (между метал и неметал), това означава, че е образуван от йони (катион и анион). Следователно това вещество се представя автоматично полярни молекули, тъй като йоните имат положителни и отрицателни заряди.

Примери:

• NaCl (Na е метал и Cl е неметал);

• CaO (Ca е метал и O е неметал);

• MgS (Mg е метал и S е неметал).

Б) Молекулни съединения (образуван от ковалентна връзка)

Когато съединението е молекулярно, трябва да анализираме всеки отделен случай, тъй като имаме възможност за няколко различни молекули. Следват някои примери и правила, които могат да помогнат при определянето на полярни молекулни съединения:

- Двуатомна молекула с различни елементи

Ако молекулното съединение се състои само от два атома и тези два атома са от различни елементи, автоматично молекулата ще бъде полярна, тъй като двата атома имат различни електроотрицателности. Примери: HBr и NO.

- Молекули с два или повече атома (същите или различни)

В молекулите, които имат брой атоми по-голям от два, трябва да вземем предвид количеството облаци свързващи и несвързващи вещества, присъстващи в централния атом на молекулата и го сравняват с броя на равни атоми, прикрепени към атома централен. Свързващите облаци са единични връзки (един електрон от валентната обвивка на всеки участващ атом), двойни връзки (две електрони от валентната обвивка на всеки участващ атом) или тройни (три електрона от валентната обвивка на всеки атом участващи). Несвързващите облаци са двойките електрони във валентната обвивка, които не участват в връзките.

Не спирайте сега... Има още след рекламата;)

Наблюдение: За да знаете броя на електроните във валентната обвивка на даден атом, просто знайте периодичното му семейство:

За да се определи дали молекулата е полярна, достатъчно е да се провери дали броят на облаците, съществуващи в централния атом, е различен от броя на прикрепените към него равни атоми. Вижте няколко примера:

• HCN

Централният атом на молекулата е въглерод и има две различни свързващи вещества,два обвързващи облака (единични и тройни) и няма двойка несвързващи се електрони (той е от семейството VIA, има четири електрона във валентната обвивка и използва и четирите, един в единичната връзка и три в тройната). Поради тази причина той образува полярна молекула.

накратко:

• NH₃

Централният атом на молекулата е азот и има три равни лиганди и общо четири облака, бидейки три свързващи облака (три единични връзки) и един несвързващ се (той е от семейството VA, има пет електрона) във валентния слой и използва само три, по един във всяка отделна връзка, оставяйки две не свързващи вещества).

Поради това централният атом на NH₃ образува полярна молекула.

Накратко:

• CH₂О

Централният атом на молекулата е въглерод и има два идентични и един различни лиганди, както итри обвързващи облака (две единични и една двойна връзка), няма двойка несвързващи електрони (той е от семейството VIA, има четири електрона във валентната обвивка и използва 4, два в единични и два в двойка). Поради това той образува полярна молекула.

накратко:

От мен Диого Лопес Диас

Искате ли да се позовавате на този текст в училище или академична работа? Виж:

ДНИ, Диого Лопес. "Полярни молекули"; Бразилско училище. Наличен в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. Достъп на 28 юни 2021 г.

Йонни съединения: определение и основни характеристики

Йонни съединения, основни характеристики на йонни съединения, свързване между йони, окончателен трансфер на електрони, електростатични сили на привличане между йони, отрицателни и положителни йони, аниони, катиони, йонна връзка, молекулярна структура той