Капацитетът, който връзките трябва да привличат електрически заряди, се определя като полярност, която придобива различен характер в зависимост от връзката, където е налице.
По отношение на йонната и ковалентната връзка, последната прави молекулата неполярна. Молекулата, където йонната връзка е отговорна за поддържането на атомите заедно, има полярност.
Преобладаващата връзка между органичните съединения е ковалентна, така че те най-вече се превръщат в неполярни съединения. Дългите въглеродни вериги, присъстващи в органичните вещества, не им позволяват друг характер освен неполярността.
Обяснението идва от факта, че връзката възниква между равни елементи (° С-° С), следователно те имат една и съща скала на електроотрицателност. Вижте пример:
неполярна молекула
Бутанът, представен от горната структура, е газ, имайте предвид, че свързващите атоми са еднакви (4 въглерода, свързани заедно).
Но това не означава, че всяко органично съединение е неполярно, наличието на други атоми между въглеродите придава на молекулата полярен характер. Вижте примера:
полярна молекула
Наличието на хидроксил о (Кислород, свързан с водород) кара молекулата на органичното съединение етанол да показва полярност.
Бутанът се използва като газ за запалки, а етанолът е така нареченият обикновен алкохол.
От Лирия Алвес
Завършва химия
Училищен отбор на Бразилия
Виж повече!
Свойства на органичните съединения
Полярност – Разберете защо електроотрицателността влияе върху полярността на разговора.
Полярност на йонни и ковалентни връзки
Органична химия - Химия - Бразилско училище
Източник: Бразилско училище - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm
