تفاعلات الهالوجين العضوية. هالوجين الألكانات والعطريات

تفاعلات الهالوجين هي نوع من تفاعلات الإحلال العضوي ، أي تلك التي يكون فيها أ يتم استبدال ذرة أو مجموعات من الذرات بذرات أو مجموعات ذرات جزيء آخر عضوي.

بشكل عام ، يحدث هذا النوع من التفاعل مع الألكانات والهيدروكربونات العطرية (البنزين ومشتقاته).

يسمى الهالوجين لأنه يحدث مع المواد البسيطة من الهالوجينات: F2، Cl2، ر2 مهلا2. ومع ذلك ، فإن أكثرها شيوعًا هو الكلورة (Cl2) والبروم (Br2) ، حيث أن الفلور شديد التفاعل ، وتفاعلاته متفجرة ويصعب السيطرة عليها ، حتى أنها تدمر المادة العضوية:

CH4 (ز) + 2 ف2 (ز) → ج(س) + 4HF(ز)

التفاعلات مع اليود بطيئة للغاية.

فيما يلي الأنواع الرئيسية للهالوجين وبعض الأمثلة:

1. الهلجنة بالألكانات: نظرًا لأن الألكانات ضعيفة التفاعل ، فإن تفاعلاتها الهالوجينية تحدث فقط في وجود ضوء الشمس (λ) أو الأشعة فوق البنفسجية أو التسخين القوي. يتم إجراء هذا النوع من التفاعل للحصول على هاليد ألكيل.

مثال: الميثان أحادي الكلور:

تفاعل كلورة الميثان

في هذه الحالة حدث من ذرة الهيدروجين من الميثان (CH4) بواسطة ذرة كلور ، مما يعطي أحادي كلورو ميثان. إذا كان هناك الكثير من الكلور ، يمكن أن يستمر هذا التفاعل في المعالجة ، لتحل محل جميع الهيدروجين في الميثان.

1.1 الهلجنة في الألكانات التي تحتوي على أكثر من 3 ذرات كربون: إذا كان الألكان المراد تفاعله يحتوي على 3 ذرات كربون على الأقل ، فإننا ننتهي بمزيج من مركبات بديلة مختلفة. انظر المثال أدناه لميثيل بوتان أحادي الكلور:

تفاعل ميثيل بوتان أحادي الكلورة

ستكون كمية كل مركب متناسبة مع الترتيب التالي للسهولة التي يتم بها إطلاق الهيدروجين في الجزيء:

ترتيب سهولة إطلاق الهيدروجين في الجزيء

وبالتالي ، في الحالة المذكورة أعلاه ، ستكون أكبر كمية هي 2-ميثيل -2-كلوروبوتان وستكون أصغر كمية 2-ميثيل -1-كلوروبوتان.

2. الهالوجين البنزين: لا يتفاعل البنزين عادة مع الكلور أو البروم. ومع ذلك ، إذا تم استخدام حمض لويس كعامل مساعد (عادةً ما يتم استخدام FeCl3، FeBr3 أو AlCl3، الكل في شكل لا مائي) ، يتفاعل البنزين بسهولة في تفاعل الهالوجين.

يمكن الحصول على الكلوريد وبروميد الحديديك بمجرد إضافة الحديد إلى الخليط وبهذه الطريقة يتفاعل مع الهالوجين وينتج حمض لويس:

2 Fe + 3 Br2 → 2 FeBr3

شاهد مثالاً على هالوجين البنزين وآليته:

تفاعل إضافة البروم للبنزين وآليته

3. هالوجين مشتقات البنزين:في مثل هذه الحالات ، يتم الاسترشاد بالمجموعة البديلة أو الوظيفية المرتبطة بالنواة العطرية. لمعرفة كيفية حدوث ذلك ، اقرأ النصوص "توجيه الجذور في حلقة البنزين" و "التأثيرات الإلكترونية لجذور meta و ortho-to-Directors”.


بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-organicas-halogenacao.htm

البطاريات والبطاريات: أكسدة مفيدة

البطاريات والبطاريات: أكسدة مفيدة

الخلايا والبطاريات عبارة عن أجهزة ينتج فيها تفاعل أكسدة واختزال تلقائي تيارًا كهربائيًا. ليس من ا...

read more

مضادات الالتهاب والمضادات الحيوية

عندما ينشأ مرض أو اضطراب ، نبحث على الفور عن متخصص قادر على تشخيص أسباب المرض من خلال الاختبارات ...

read more
المحتوى الحراري في تغيرات الحالة الفيزيائية

المحتوى الحراري في تغيرات الحالة الفيزيائية

المحتوى الحراري هو مقدار الطاقة في تفاعل معين ، يمكننا حساب حرارة النظام من خلال التغيير في المحت...

read more