ا الألومنيوم هو عنصر كيميائي برقم ذري 13 وهو جزء من المجموعة 13 (العائلة IIIa) من الجدول الدوري. إنه المعدن الأكثر وفرة في القشرة الأرضية وثالث أكثر العناصر شيوعًا في العالم ، بعد الأكسجين والسيليكون.
خصائصه الرئيسية هي: معدن خفيف ، ناعم ، سهل التشكيل ، أبيض فضي اللون ، موصل للكهرباء ومقاوم للتآكل.
ميزة أخرى مهمة هي أن الألمنيوم قابل لإعادة التدوير بسهولة ، لذلك يتم استخدام عملية إعادة تدوير المعدن على نطاق واسع وأرخص بكثير من استخراجه.
وُجد مكونًا مركبات مع عناصر أخرى في الخامات في الطبيعة ، أي أنها لا تحدث بشكل نقي ، وتمثل 8٪ من وزن سطح الأرض.
تحتوي مجموعة متنوعة من الأشياء اليومية على الألومنيوم في تكوينها. أفضل التطبيقات المعروفة لهذا المعدن هي: رقائق الألمنيوم وعلب المشروبات والمقالي ومضادات التعرق. بسبب كثافته المنخفضة ، فإنه يستخدم على نطاق واسع في صناعة الطيران لصنع جسم الطائرة.
خصائص الألمنيوم
- الرمز: Al
- العدد الذري: 13
- الكتلة الذرية: 26.982
- نقطة الانصهار 660.32 درجة مئوية
- نقطة الغليان 2519 درجة مئوية
- الكثافة: 2.70 جم / سم3
- الحالة الفيزيائية عند 20 درجة مئوية: صلب
- التوزيع الإلكتروني: [ني] 3 ثانية23 ص1
- عدد النظائر: 22 ، مع كون Al-27 هو الأكثر استقرارًا
الألمنيوم في حالته النقية متفاعل للغاية وضعيف وناعم. لذلك ، يتم تسويقه مع إضافة كميات صغيرة من العناصر الأخرى الأكثر مقاومة ، مثل الحديد والسيليكون.
يحتوي الألمنيوم على طابع مذبذب ، أي اعتمادًا على الوسط ، يعمل كحمض أو قاعدة. على سبيل المثال ، وضع أكسيد الألومنيوم في اتصال مع هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) ، أو قاعدة قوية ، أو مع حمض الهيدروكلوريك (HCl) ، وهو حمض قوي ، سيحدث تفاعل معادل ، مما يؤدي إلى تكوين الملح و ماء.
ال2ا3(ق) + 6 حمض الهيدروكلوريك (عبد القدير) → 2 AlCl3(عبد القدير) + 3 ح2(ل)
ال2ا3(ق) + 2 KOH (aq) → 2 KAlO2(عبد القدير) + ح2(ل)
الأحماض والقواعد المركزة قادرة على مهاجمة المواد بالألمنيوم وإذابتها بسرعة.
خصائص الألمنيوم
الألمنيوم معدن خفيف ، أخف بثلاث مرات من الحديد ، سهل المعالجة والتشكيل. كما أنه موصل ممتاز للكهرباء والحرارة.
إنها مادة متينة ومقاومة للتآكل ، لأن الألمنيوم يتفاعل بسهولة مع الأكسجين ، في عند التلامس مع الهواء ، تتشكل طبقة من أكسيد الألومنيوم تحت المعدن تعمل كغشاء محمي.
يعتبر تفاعله العالي أحد أسباب عدم وجود الألمنيوم النقي في الطبيعة. نظرًا لسميته المنخفضة ، تُستخدم مركبات هذا المعدن في مستحضرات التجميل ومعالجة المياه ، على سبيل المثال.
لتحسين خصائصه ، يتم ربط عناصر أخرى مثل النحاس والزنك والسيليكون بالألمنيوم لتشكيل سبائك معدنية.
أين يوجد الألمنيوم؟
تحتوي صخور الفلسبار ، التي تشكل 60٪ من قشرة الأرض ، على الألومنيوم في تركيبها.
المصدر الرئيسي للألمنيوم للاستغلال التجاري هو خام البوكسيت ، الذي يتكون أساسه من أكسيد الألومنيوم (Al2ا3).
الأحجار الكريمة مثل الياقوت والياقوت هي أنواع مختلفة من نفس المعدن ، اكسيد الالمونيوم ، وهو أكسيد الألومنيوم (Al2ا3) ويختلف لونه حسب الشوائب الموجودة: الأحمر الياقوتي يرجع إلى وجود الكروم والأزرق الياقوتي يرجع إلى الحديد أو التيتانيوم.
اكتساب المزيد من المعرفة بالمحتويات:
- العناصر الكيميائية
- سبائك معدنية
- ما هي المعادن والأمثلة والخصائص
مراجع ببليوغرافية
ATKINS ، PW ؛ جونز ، لوريتا. مبادئ الكيمياء: التساؤل عن الحياة الحديثة والبيئة. 3. ed. بورتو أليجري: بوكمان ، 2006.
فيلتري ، ريكاردو. أساسيات الكيمياء: المجلد. غير مرتبطة. الطبعة الرابعة. ساو باولو: موديرنا ، 2005.
لي ، ج. د. كيمياء غير عضوية ليست موجزة جدا. ترجمة الطبعة الخامسة. إنجليزي. الناشر Edgard Blucher Ltd. 1999.
