التأين: ما هو ، العملية والتفكك

التأين هو تفاعل كيميائي ينتج الأيونات من المواد الجزيئية الموضوعة في الماء.

لذلك ، يمكننا القول أن التأين هو عملية التشكيل الأيونات.

الأحماض هي أمثلة على المواد التي تخضع للتأين عند وضعها في الماء.

عملية التأين

شاهد كيف تحدث عملية التأين من خلال المثال التالي:

عند وضعه في الماء ، يخضع حمض الهيدروكلوريك (HCl) للتأين. الرابطة الكيميائية بين H و Cl تتكسر وتتشكل أيونات H+ و Cl-التي تحيط بها المياه.

سهم لليمين لمساحة HCl مع H مستقيمة بخطين مستقيمين منخفضان مستقيمان المسافة المستقيمة المرتفعة H إلى قوة مساحة أكبر بالإضافة إلى مساحة Cl إلى قوة ناقص

كما رأينا ، فإن H+ فقد إلكترونًا و Cl- تلقى إلكترونًا. ومع ذلك ، فإن H+ يحتاج إلى الاستقرار وبالتالي فإنه يرتبط بالمياه.

وبالتالي ، يمكن أيضًا تمثيل تفاعل تأين حمض الهيدروكلوريك على النحو التالي:

HCl بالإضافة إلى مسافة مستقيمة H مع 2 سهم مستقيم O إلى اليمين المستقيم H مع 3 خط منخفض O إلى قوة مساحة أكبر بالإضافة إلى مساحة Cl إلى قوة ناقص

الآن نلاحظ تكوين الكاتيون الهيدرونيوم (H3ا+) ، نتيجة اتحاد H.+ ومن ح2س.

من المهم أيضًا ملاحظة أنه في هذا المثال ، يتلقى Cl الإلكترون لأنه الأكثر شيوعًا كهربية، أي أنه يميل إلى اكتساب الإلكترونات. لذلك ، فإنه يجذب الإلكترونات إلى نفسه بسهولة.

اقرأ أيضا:

  • الإلكترونات
  • أيون ، كاتيون وأنيون
  • تفاعل كيميائي

تحقق من أمثلة التأين الأخرى:

1) HNO مع 3 سهم لليمين بمسافة منخفضة بمسافة مستقيمة H بمسافة O منخفضة الفضاء المستقيم المرتفع H إلى قوة مساحة أكبر بالإضافة إلى مساحة NO مع 3 منخفض إلى قوة ناقص الفضاء

2) H مستقيم مع 2 منخفض SO مع 4 مسافة منخفضة في نهاية السهم الأيمن مع H مستقيم مع 2 O مستقيم الفضاء المرتفع 2 مستقيم H لقوة مساحة أكبر بالإضافة إلى مساحة SO مع 4 منخفض إلى قوة ناقص 2 نهاية متسارع

ال طاقة التأين أو إمكانات التأين هي خاصية دورية تشير إلى كمية الطاقة اللازمة لنقل إلكترون من ذرة في حالة أرضية.

التفكك والتأين

ال التفكك إنها ظاهرة فيزيائية وليست تفاعل كيميائي. يشير إلى إطلاق الأيونات الموجودة من المركبات الأيونية في الماء.

الفرق الرئيسي بين التفكك والتأين هو:

  • التأين: تتشكل الأيونات ؛
  • التفكك: الأيونات الموجودة منفصلة.

تتم عملية التفكك فقط بالأملاح والقواعد. مثال: كلوريد الصوديوم ، ملح الطعام.

كلوريد الصوديوم الفضاء السهم الأيمن نا الفضاء إلى قوة مساحة أكبر كل الفضاء إلى قوة ناقص

التفكك والتأين عمليتان مهمتان لحدوث التفاعلات الكيميائية ، حيث أن الأيونات الحرة أكثر تفاعلًا من الجزيئات.

اقرأ أيضا:

  • الأحماض
  • أملاح
  • القواعد
  • التوازن الأيوني
  • مفهوم وتحديد الأس الهيدروجيني والأس الهيدروجيني
  • تفاعل التعادل

تأكد من مراجعة أسئلة امتحان القبول حول هذا الموضوع ، من خلال التعليق المعلق ، في: تمارين على وظائف غير عضوية.

التوازن الكيميائي في العدو

التوازن الكيميائي في العدو

أسئلة حول موازين كيميائية في Enem متكررة جدا. مع وضع هذا في الاعتبار ، أنشأنا هذه المادة ، والتي ...

read more
الكتلة المولية والرقم المولي

الكتلة المولية والرقم المولي

قبل تقديم مفهوم الكتلة المولية وعدد المولاتفلنلقِ نظرة على بعض التعريفات المهمة في هذا السياق:→ ا...

read more
ناتج رد الفعل. ناتج تفاعل كيميائي

ناتج رد الفعل. ناتج تفاعل كيميائي

في معظم التفاعلات الكيميائية التي يتم إجراؤها في الممارسة العملية في الصناعات والمختبرات ، تكون ...

read more