يقترح النموذج الذري لروذرفورد أن الذرة تبدو وكأنها نظام كوكبي. لهذا السبب يسمى نموذجكوكبي أو من نموذجفيذرةأنوي.
وفقًا لهذا النموذج المقدم في عام 1911 ، تدور الإلكترونات حول النواة (المكونة من البروتونات والنيوترونات) ، على غرار الكواكب التي تدور حول الشمس.
نموذج رذرفورد الذري
حل هذا النموذج محل النموذج الذي اقترحه طومسون في عام 1903. قبل ذلك ، ظهر آخرون بالفعل النماذج الذرية حول توزيع الجسيمات الذرية.
يمثل نموذج رذرفورد ثورة في هذا الأمر وأصبح أساس النظرية الذرية.
تجربة رذرفورد
في عام 1910 ، رذرفورد (1871-1937) كان يدرس مسار الجسيمات والتفاعل بين إشعاع ألفا والمواد. في تلك المناسبة ، اكتشف أن هناك قيودًا في النموذج الذري الذي قدمه طومسون نموذج طومسون الذري.
صنع رذرفورد كاميرا معدنية مغلقة ووضع فيها وعاء رصاص صغير به شظايا بولونيوم.
أمام هذه الحاوية ، التي بها فتحة ، وضع صفيحة ذهبية رفيعة للغاية مغطاة بغشاء من كبريتيد الزنك.
كل هذا كان متصلاً بمجهر قادر على الدوران 360 درجة حول الصفيحة الذهبية. كان الهدف هو تحليل حدوث الجسيمات التي اخترقت الصفيحة وتفككت تلقائيًا من العناصر المشعة الطبيعية.
كان من الممكن رؤية حدوث كل جسيمات تحت فيلم كبريتيد الزنك من خلال بقعة مظللة على المجهر.
لاحظ رذرفورد حدوث الجسيمات في زوايا مختلفة حتى يتمكن من تحليل سلوكها بعناية.
إعادة توجيه إشعاع ألفا في تجربة رذرفورد
من تحليله ، وجد رذرفورد أن سلوك الجسيمات كان موحدًا. تمكن معظمهم من اختراق الملاءة (وإن كان ذلك ببعض الصعوبة) ، بينما تم حظر البعض الآخر ، بينما لا يزال هناك البعض الذي لم يتأثر.
خلص رذرفورد إلى أن هناك العديد من المساحات الفارغة وأن مركز ذرة كان أصغر بكثير بالنظر إلى قطره بالكامل. لذلك اكتشف الغلاف الكهربائي. أي أن الذرة تشكلت من نواة ، حيث توجد شحنة موجبة مركزة ، وغلاف كهربائي ، حيث تتركز الشحنة السالبة.
لم يعرف رذرفورد مما تتكون النواة. لقد افترض فقط أن النيوترونات موجودة ، لكن هذا لم يثبت إلا في الثلاثينيات.
الإلكترونات ، بدورها ، اكتشفها طومسون بالفعل في عام 1905 ، تقع في الغلاف الكهربائي وتدور حول هذه الشمس النووية الصغيرة.
قابل تطور النماذج الذرية.
فشل نموذج رذرفورد
على الرغم من التقدم ، إلا أن النموذج كان به خطأ ، والذي تمت الإشارة إليه من خلال نظرية الكهرومغناطيسية.
تصدر الجسيمات المشحونة كهربائيًا موجة كهرومغناطيسية عند تسريعها. باتباع نموذج رذرفورد ، هذا ما سيحدث للإلكترون ، والذي ، في هذه الحالة ، سيفقد طاقته ويسقط على النواة ، لكن هذا ليس ما يحدث.
استمر النموذج الذري في التطور وملأ نيلز بور الفجوة في نموذج رذرفورد. لهذا السبب ، يسمى هذا النموذج نموذج رذرفورد-بوهر الذري.
اختبر معلوماتك عن الموضوع على: تمارين على النماذج الذرية.
