كلما ارتفعت درجة الحرارة ، زادت سرعة التفاعل.
يمكن ملاحظة ذلك بسهولة في العديد من المواقف في حياتنا اليومية ، كما في الأمثلة التالية:
- عندما نريد إبطاء تفاعل تحلل الطعام ، فإننا نخفض درجة الحرارة ، ونضعه في الثلاجة ؛
- إذا أردنا تسريع تفاعل الطهي للطعام ، فقط ضعه في قدر الطهي. الضغط الذي ، مع زيادة الضغط ، يزيد أيضًا من درجة حرارة غليان الماء السائل الذي فيه الطعام هو؛
- عادة ما تكون الحرائق مدمرة بشكل عام بسبب ارتفاع درجة حرارة البيئة مما يؤدي إلى زيادة سرعة تفاعل الاحتراق ؛
- لإبطاء العمليات الكيميائية الأيضية ، وتقليل فرص تلف الدماغ بسبب نقص الأكسجين ، يتم إجراء بعض العمليات الجراحية عن طريق خفض درجة حرارة جسم المريض والبقاء في مكانه 15 درجة مئوية ؛
- إذا وضعنا قرصًا فوارًا في كوب من الماء الساخن وآخر في كوب من الماء البارد ، فإن القرص الأول سيذوب بشكل أسرع.
ولكن ما الذي يفسر التأثير النسبي المباشر لدرجة الحرارة على معدل التفاعل؟
هذا لأنه ، كما هو موضح في النص "شروط حدوث التفاعلات الكيميائية"، لكي يستمر التفاعل ، من الضروري استيفاء بعض الشروط ، مثل تلك الجسيمات يجب أن تتصادم بشكل فعال مع الحد الأدنى من الطاقة المطلوبة ، وهو ما يسمى طاقة التنشيط.
وبالتالي ، عندما نزيد درجة حرارة النظام ، فإننا نزيد أيضًا من إثارة الجسيمات المتفاعلة ونزودها بمزيد من الطاقة الحركية. مع هذا ، ستحدث المزيد من الاصطدامات ومع المزيد من الطاقة ، مما يؤدي إلى زيادة كمية الجسيمات التي ستتفاعل ، وبالتالي زيادة سرعة التفاعل.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/temperatura-velocidade-das-reacoes.htm