Реакції саморедукції

THE реакція автоокси-редукції або диспропорційна реакція - це тип окислювально-відновної реакції, в якій зазнає один і той же хімічний елемент окислення і скорочення. Давайте розглянемо два приклади цього типу реакцій та способи їх збалансування за допомогою окислювально-відновного методу:

1-й приклад:

БІЛЯ₂^- + H⁺ → НІ₃^- + НІ + Н₂О

• Розрахувавши окислювальні числа (NOX) усіх атомів та іонів, що беруть участь у реакції, можна перевірити, хто окислювався, а хто реагував:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
БІЛЯ₂^- + H⁺ → НІ₃^- + НІ + Н₂О

• Зверніть увагу, що азот був тим видом, який реагував і окислювався:

• Для проведення окислювально-відновного балансування цієї реакції ми повинні пов’язати NOX з продуктами, а не з реагентами:

БІЛЯ₃^- = ∆Nox = 5 - 3 = 2

НІ = ∆Нокс = 3 - 2 = 1

• Інвертуючи ∆NOX за коефіцієнтами, маємо:

БІЛЯ₃^- = ∆NOX = 2 → 2 буде коефіцієнтом NO

NO = ∆NOX = 1→ 1 буде коефіцієнтом NO₃^-

БІЛЯ₂^- + H⁺ → 1 БІЛЯ₃^- + 2 НІ + Н₂О

• Завдяки цьому ми вже знаємо, що у продукті є 3 N, тому коефіцієнт NO₂^- буде 3:

3 НІ₂^- + H⁺ → 1 НІ₃^- + 2 НІ + Н₂О

• Для визначення коефіцієнтів H⁺ і від Н₂О, пам’ятайте, що кількість отриманих електронів дорівнює однаковій кількості відданих електронів; таким чином, заряд реагенту буде дорівнює заряду продукту. Таким чином, ми можемо скласти таку схему:

Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)

Виходячи з цієї інформації, ми маємо, що загальний заряд реагентів дорівнює х - 3 а добуток дорівнює -1. Як зазначалося, звинувачення обох повинні бути однаковими. Оскільки ми вже маємо загальне завантаження продуктів, ми можемо виконати простий розрахунок, щоб знати, яким буде значення x:

х -3 = -1

x = -1 +3

х = 2

Таким чином, коефіцієнт H⁺ дорівнює 2 і, отже, H₂Буде 1:

3 НІ₂^- + 2 год⁺ → 1 НІ₃^- + 2 NO + 1 H₂О

2-й приклад:

У цьому випадку саме S відбулося відновлення та окислення одночасно. Таким чином, як це було зроблено раніше, ми можемо пов’язати NOX з продуктами та інвертувати їх значення, присвоюючи їм коефіцієнти:

В₂ S = oxNox = 4 - (-2) = 6 → 6 буде коефіцієнтом Na₂ ТІЛЬКИ₄

В₂ ТІЛЬКИ₄= ∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2 буде коефіцієнтом Na₂ s

В₂ ТІЛЬКИ₃→ 2 В₂ Y + 6 В₂ ТІЛЬКИ₄

Оскільки у 2-й кінцівці 8 сірок, коефіцієнт Na₂ ТІЛЬКИ₃ буде 8:

8 дюймів₂ ТІЛЬКИ₃→ 2 дюйма₂ S + 6 дюймів₂ ТІЛЬКИ₄

Дженніфер Фогача
Закінчив хімію

Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:

FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. «Самоокислювальні реакції»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. Доступ 28 червня 2021 року.