Реакції саморедукції

THE реакція автоокси-редукції або диспропорційна реакція - це тип окислювально-відновної реакції, в якій зазнає один і той же хімічний елемент окислення і скорочення. Давайте розглянемо два приклади цього типу реакцій та способи їх збалансування за допомогою окислювально-відновного методу:

1-й приклад:

БІЛЯ2- + H+ → НІ3- + НІ + Н2О

  • Розрахувавши окислювальні числа (NOX) усіх атомів та іонів, що беруть участь у реакції, можна перевірити, хто окислювався, а хто реагував:

+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2
БІЛЯ2- + H+ → НІ3- + НІ + Н2О

  • Зверніть увагу, що азот був тим видом, який реагував і окислювався:
Приклад реакції автовідновлення
  • Для проведення окислювально-відновного балансування цієї реакції ми повинні пов’язати NOX з продуктами, а не з реагентами:

БІЛЯ3- = ∆Nox = 5 - 3 = 2

НІ = ∆Нокс = 3 - 2 = 1

  • Інвертуючи ∆NOX за коефіцієнтами, маємо:

БІЛЯ3- = ∆NOX = 22 буде коефіцієнтом NO

NO = ∆NOX = 11 буде коефіцієнтом NO3-

БІЛЯ2- + H+1 БІЛЯ3- + 2 НІ + Н2О

  • Завдяки цьому ми вже знаємо, що у продукті є 3 N, тому коефіцієнт NO2- буде 3:

3 НІ2- + H+ → 1 НІ3- + 2 НІ + Н2О

  • Для визначення коефіцієнтів H+ і від Н2О, пам’ятайте, що кількість отриманих електронів дорівнює однаковій кількості відданих електронів; таким чином, заряд реагенту буде дорівнює заряду продукту. Таким чином, ми можемо скласти таку схему:
Схема балансування для реакції автоокси-відновлення

Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)

Виходячи з цієї інформації, ми маємо, що загальний заряд реагентів дорівнює х - 3 а добуток дорівнює -1. Як зазначалося, звинувачення обох повинні бути однаковими. Оскільки ми вже маємо загальне завантаження продуктів, ми можемо виконати простий розрахунок, щоб знати, яким буде значення x:

х -3 = -1

x = -1 +3

х = 2

Таким чином, коефіцієнт H+ дорівнює 2 і, отже, H2Буде 1:

3 НІ2- + 2 год+ → 1 НІ3- + 2 NO + 1 H2О

2-й приклад:

Другий приклад реакції автоокси-редукції

У цьому випадку саме S відбулося відновлення та окислення одночасно. Таким чином, як це було зроблено раніше, ми можемо пов’язати NOX з продуктами та інвертувати їх значення, присвоюючи їм коефіцієнти:

В2 S = oxNox = 4 - (-2) = 66 буде коефіцієнтом Na2 ТІЛЬКИ4

В2 ТІЛЬКИ4= ∆Nox = 6 - 4 = 2 2 буде коефіцієнтом Na2 s

В2 ТІЛЬКИ32 В2 Y + 6 В2 ТІЛЬКИ4

Оскільки у 2-й кінцівці 8 сірок, коефіцієнт Na2 ТІЛЬКИ3 буде 8:

8 дюймів2 ТІЛЬКИ3→ 2 дюйма2 S + 6 дюймів2 ТІЛЬКИ4


Дженніфер Фогача
Закінчив хімію

Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:

FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. «Самоокислювальні реакції»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. Доступ 28 червня 2021 року.

Кількісні доданки в хімічному рівнянні

Кількісні доданки в хімічному рівнянні

Як зазначено в тексті "Хімічне рівняння», щоб уявити хімічні реакції та зрозуміти спосіб їх обро...

read more
Реакції з більш ніж одним окисленням та/або відновленням. Окислення та відновлення

Реакції з більш ніж одним окисленням та/або відновленням. Окислення та відновлення

Основна відмінна риса окислювально-відновних реакцій полягає в тому, що одночасно один хімічний в...

read more
Захист заліза від корозії. Захист від корозії

Захист заліза від корозії. Захист від корозії

Як зазначено в тексті «Корозія металів», корозія багатьох металів, наприклад заліза, завдає велик...

read more