На думку Арреніуса, бази - це речовини, які при розчиненні у воді страждають від явища дисоціація, в якому відбувається виділення катіонів і аніонів. Це відбувається тому, що вони є іонними, тобто вони мають іони у своїй конституції.
При дисоціації основа завжди виділяє катіон, відмінний від гідронію (H+) та гідроксильний аніон (OH-). Катіон, що виділився, належить до групи металевих елементів, за винятком амонію (NH4+).
форма представляють дисоціацію це через рівняння. Загалом, Базові рівняння дисоціації завжди мають такі параметри:
основа реагенту, позначена водним (водним);
стрілка.
продукт з будь-яким катіоном (Y+) і аніон (OH-)
YOH(тут) → Y+(тут) + ОН-(тут)
Див. Кілька прикладів:
Приклад 1: Гідроксид срібла (AgOH)
Це основа, в якій є метал срібла (Ag), пов’язаний з гідроксидною групою (OH). При додаванні у воду (вод.) Це відбувається вивільнення (дисоціація) катіона срібла (Ag1+ - цей заряд обумовлений наявністю гідроксильної групи (ОН) у базовій формулі) та гідроксильний аніон (OH-). Отже, ми можемо записати рівняння дисоціації таким чином:
AgOH(тут) → Ag+(тут) + 1 ой-(тут)
Приклад 2: Гідроксид радію [Ra (OH)2]
Це основа, яка має металевий радій (Ra), пов’язаний з гідроксидною групою (OH). При додаванні у воду (вод.) Відбувається вивільнення (дисоціація) радіокатіона (Жаба2+ - цей заряд обумовлений наявністю двох гідроксильних груп (ОН) у базовій формулі) це від дві родимки гідроксильного аніона (OH-). Отже, ми можемо записати рівняння дисоціації таким чином:
Ra (OH)2 (тут) → Ра2+(тут) + 2 ой-(тут)
Приклад 3: Гідроксид кобальту III [Co (OH)3]
Це основа, яка представляє метал кобальту (Co), пов’язаний з гідроксигрупою (OH). При додаванні у воду відбувається виділення (дисоціація) катіону кобальту (С3+- цей заряд обумовлений наявністю трьох гідроксильних груп (ОН) у формулі основи) це від три родимки аніона (OH-). Отже, ми можемо записати рівняння дисоціації таким чином:
Co (OH)3(тут) → Co3+(тут) + 3 ой-(тут)
Приклад 4: Гідроксид олова IV [SnOH)4]
Це основа, яка містить метал олова (Sn), пов’язаний з гідроксигрупою (OH). При додаванні у воду відбувається виділення (дисоціація) катіона олова (Sn4+ - цей заряд обумовлений наявністю чотирьох гідроксильних груп (ОН) у базовій формулі) це від чотири родимки аніона (OH-). Отже, ми можемо записати рівняння дисоціації таким чином:
Sn (OH)4(тут) → Yn4+(тут) + 4 ой-(тут)
Приклад 5: Гідроксид миш'яку V [As (OH)5]
Це основа, що містить миш’як металу (As), пов’язаний з гідроксидною групою (OH). При додаванні у воду відбувається вивільнення (дисоціація) катіону миш’яку (В5+, цей заряд обумовлений наявністю п’яти гідроксильних груп (ОН) у формулі основи) це від п’ять родимок аніона (OH-). Отже, ми можемо записати рівняння дисоціації таким чином:
О так)5 (тут) → The5+(тут) + 5 ой-(тут)
Мені Діого Лопес Діас
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm
