Кислоти та основи - це дві хімічні функції, які вважаються протилежними., це тому, що їх властивості, як правило, зворотні. Наприклад, якщо ми розглянемо продукти харчування, які є у нашому повсякденному житті кислими, ми побачимо, що їх смак, як правило, кислий, як це відбувається з лимоном. Проте, основні продукти мають в’яжучий смак (який “пов’язує” рот), як зелений банан.
Але визначення речовини як кислого або основного просто за смаком, а також як метод, який має багато шансів на невдачу, це також дуже небезпечно, оскільки існує багато кислот і основ, які є сильними, токсичними і навіть можуть вбивати, наприклад, кислота. сірчана (H2ТІЛЬКИ4), що використовується в автомобільних акумуляторах, та гідроксид натрію (NaOH), комерційно відомий як їдкий натр.
Таким чином, органолептичні властивості (властивості, що стосуються наших органів чуття, такі як смак і запах) не є тими, що використовуються для ідентифікації кислот і основ. Зверніть увагу нижче на інші властивості цих органічних функцій, які служать для їх порівняння та розрізнення:
- Розчинність у воді:
ти кислоти як правило, добре розчинний у воді, тоді як більшість бази é нерозчинний. Основи лужних металів розчинні, основи лужноземельних металів погано розчинні, а основи інших металів нерозчинні (виняток становить гідроксид амонію, NH4ОН, який існує лише у водному розчині, барботуючи аміачний газ у воді і тому розчинний у ній).
Коли ми говоримо “нерозчинний”, ми маємо на увазі, що ці речовини практично нерозчинні, оскільки жодна речовина не є повністю нерозчинною у воді.
- Структура:
Всі кислоти молекулярні, тобто утворений ковалентними зв’язками, в яких діляться електрони. Прикладом може служити соляний газ, який утворюється шляхом спільної пари електронів між воднем і хлором:
вже основи можуть бути іонними або молекулярними. Ті, що мають лужні та лужноземельні метали, є іонними, а інші - молекулярними.
Приклади:
NaOH: іонна основа, утворена іонами Na+ і о-;
NH4OH: молекулярна основа аміаку у воді.
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
- Електропровідність:
Всі кислоти проводять електричний струм лише тоді, коли вони розчинені у воді, оскільки, перебуваючи у водному середовищі, вони піддаються іонізації, тобто виділяють іони.
Приклад:
Всі основи також проводять електричний струм у розчині., оскільки іонні піддаються дисоціації (вивільняють вже існуючі у формулі іони), а молекулярні - іонізації, реагуючи з водою та виділяючи іони. В Основи лужних металів також проводять електричний струм, коли вони перебувають у рідкому (розплавленому) стані.
- Дія на показники:
ти кислотно-лужні показники є природними або синтетичними речовинами, які зазнають змін кольору під час контакту з кислотою або основою. Якщо кислота спричиняє зміну кольору індикатора, основа поверне індикатору початковий колір і навпаки.
Наприклад, фенолфталеїн - широко використовуваний кислотно-лужний індикатор, і в основному середовищі він стає дуже інтенсивним рожевим; вже в кислому середовищі він стає безбарвним. Лакмусовий папір - теж хороший показник, оскільки в кислоті він червоніє; а на одній основі він стає синім.
Це також служить для позначення різниці рН, яка існує між кислотами та основами.
- PH:
Середовище, яке вважається нейтральним, має рН, рівне 7, як у випадку з дистильованою водою.
Кислоти мають рН менше 7, Поки основи мають рН більше 7.
Приклади розчинів з рН, близьким до позначеного шкалою:
- Взаємна дія:
Вступаючи в контакт, кислоти та основи реагують між собою, нейтралізуючи одна одну, тобто роблячи рН середовища нейтральним. Це тому, що катіон Н+ з кислоти реагує з аніоном ОН- від основи, утворюючи воду. Цей тип реакції називається а реакція нейтралізації і він також виробляє сіль.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію