Існує галузь науки, яка вивчає швидкість хімічних реакцій та фактори, що впливають на неї, вона називається Хімічна Кінетика. Хімічні реакції можна визначити як сукупність явищ, при яких дві або більше речовин реагують між собою, породжуючи різні сполуки. Хімічне рівняння - це графічне зображення хімічної реакції, де реагенти з’являються в першому, а продукти - у другому.
A + B 
C + D
Реагенти Продукти
Знання та вивчення реакцій, крім того, що вони дуже важливі в промисловому плані, також пов'язані з нашим повсякденним життям.
Швидкість реакції - це те, наскільки швидко витрачаються реагенти або як швидко утворюються продукти. Горіння свічки та утворення іржі - приклади повільних реакцій. У динаміті розкладання нітрогліцерину є швидкою реакцією.
Швидкості хімічних реакцій визначаються емпіричними законами, які називаються законами Росії швидкість, виведена з впливу концентрації реагентів і продуктів на швидкість реакція.
Хімічні реакції відбуваються з різною швидкістю, і їх можна змінювати, оскільки крім концентрація реагентів і продуктів, швидкість реакції також залежить від інших факторів подібно до:
Концентрація реагенту: чим вища концентрація реагентів, тим швидшою буде реакція. Для того, щоб відбулася реакція між двома або більше речовинами, необхідно, щоб молекули зіткнулися, щоб відбувся розрив зв'язків з подальшим утворенням нових. Кількість зіткнень буде залежати від концентрацій A і B. Дивіться малюнок:
Молекули стикаються частіше, якщо
ми збільшуємо кількість реагуючих молекул.
Неважко помітити, що завдяки більшій концентрації відбуватиметься збільшення зіткнень між молекулами.
контактна поверхня: збільшення контактної поверхні збільшує швидкість реакції. Прикладом є той факт, коли ми розчиняємо подрібнену таблетку звуризалу, і вона розчиняється швидше ніж якби це було цілком, це відбувається, тому що ми збільшуємо контактну поверхню, яка реагує з Вода.
Тиск: при збільшенні тиску в газовій системі швидкість реакції збільшується.
Збільшення тиску з P1 до P 2 зменшило об’єм з V1 до V1 / 2, прискоривши реакцію завдяки наближенню молекул.
Наведена вище цифра ілюструє, оскільки зі зменшенням обсягу у другій ємності відбудеться збільшення тиск, що посилює зіткнення молекул і, як наслідок, збільшення швидкості реакція.
Температура: при підвищенні температури системи відбувається також збільшення швидкості реакції. Підвищення температури означає збільшення кінетичної енергії молекул. Повсякденно ми можемо спостерігати цей фактор, коли готуємо, і ми збільшуємо полум’я печі, щоб їжа швидше досягала ступеня приготування.
Каталізатори: Каталізатори - це речовини, які прискорюють механізм, не змінюючись остаточно, тобто під час реакції вони не витрачаються. Каталізатори дозволяють реакції пройти альтернативний шлях, який вимагає менше енергії активації, що змушує реакцію протікати швидше. Важливо пам’ятати, що каталізатор прискорює реакцію, але не збільшує вихід, тобто він виробляє однакову кількість продукту, але за коротший проміжок часу.
Лірія Алвес
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm