Різниця потенціалів (ddp) з акумулятор - це електричний струм, що виробляється з двох електродів через явища окислення та відновлення. Ми також можемо назвати ddp електрорушійною силою (абревіатурою якої є emf) або варіацією потенціалу (абревіатурою якої є ΔE).
Електрична напруга, що генерується, коли електрони рухаються від електрода, який зазнає окислення, до електрода, який зазнає відновлення, становить ddp, який завжди позначається одиницею вольт (символ V).
Напруга ddp, що виробляється в комірці, залежить від потенціалу електродів. Кожен електрод має здатність окислюватися або відновлюватися, тому якщо він окислюється, це тому, що його окислювальний потенціал перевершив потенціал іншого електрода або навпаки.
? розрахунок ddp
Для обчислити ddp батареї, необхідно, щоб ми знали потенціал відновлення або окислення кожного з електродів:
ΔE = Eвелике скорочення - Інезначне зменшення
або
ΔE = Eбільше окислення - Інезначне окислення
Потенціал відновлення електрода має таке ж значення, як його потенціал окислення, але з протилежним знаком.
? Приклади розрахунку ddp
(ESCS-DF) Клітини та батареї - це пристрої, в яких електричний струм виробляється в результаті реакції відновлення окислення. Знання стандартних потенціалів зменшення електродів:
Дупу2+ + 2 і– Cu E ° = + 0,34 В
Ag+ + та– Ag E ° = + 0,80 В
Стандартна різниця потенціалів (ΔE °) Cu | Дупу2+ (1 млн.) || Ag+ (1 млн.) | Ag дорівнює:
а) 0,12 В б) 0,46 В в) 1,12 В г) 1,14 В д) 1,26 В
Дозвіл:
Івелике скорочення = + 0,80 В
Інезначне зменшення = + 0,34 В
ΔE = Eвелике скорочення - Інезначне зменшення
ΔE = 0,80 - 0,34
ΔE = 0,46 В.
(UESPI) Важливим внеском Eletroquímica у наш день є портативні акумулятори, що використовуються в електронному обладнанні. Ці батареї є електрохімічними елементами, в яких знаходиться струм - потік електронів по ланцюгу утворюється в результаті спонтанної хімічної реакції або для примусової обробки реакції, яка цього не робить спонтанний. У цьому сенсі гальванічний елемент використовує реакції окисного відновлення для перетворення хімічної енергії в електричну. Визначте напругу, яку виробляє гальванічний елемент, в якому відбувається реакція
Ag+(тут) + Кр2+(тут) → Ag(s) + Кр3+(тут),
і де концентрація іонів дорівнює 1 моль. L–1. Стандартні дані щодо потенціалу окислення при 25 ° C:
Кр2+(тут) → та– + Кр3+(тут) ΔE = -0,41В
Ag(s) → та– + Ag+(тут) ΔE = - 0,80В
а) –0,39 В б) +0,39 В в) -1,21 В г) +1,21 В е) +1,61 В
Дозвіл:
Ібільше окислення = + 0,80 В
Інезначне окислення = -0,80 В
ΔE = Eбільше окислення - Інезначне окислення
ΔE = -0,41 - (-0,80)
ΔE = -0,41 + 0,80
ΔE = 0,39 В.
Мені Діого Лопес Діас
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm
