Один оборотна реакція це відбувається, коли можливо перетворити продукти назад у реагенти. Така реакція виникає хімічний баланс при швидкості розвитку прямої реакції, тобто реакції з витратою реагентів і утворенням продуктів відбувається з тією ж швидкістю, що і зворотна реакція - утворення реагентів і споживання продуктів.
Ці типи врівноважених реакцій часто спостерігаються у повсякденному житті. Прикладом є те, що відбувається в печерах, при утворенні так званих сталактитів і сталагмітів.
Підземні води зазнають високого тиску, тому містять велику кількість вуглекислого газу (CO2 (г)) розчинений у ній. При проходженні через ґрунти, що містять вапняк (CaCO3 (s)), цей карбонат розчиняється і утворюються печери, відповідно до реакції нижче:
CaCO3 (s) + CO2 (г) + H2О(1) → Ca2+(тут) + 2 HCO-3 (вод.)
Однак іони карбонату та кальцію можуть реагувати, повторно випадаючи в осад у вигляді карбонату кальцію. Це демонструє реакція:
Ось2+(тут) + 2 HCO-3 (вод.)→ CaCO3 (s) + CO2 (г) + H2О(1)
Як ви могли помітити, одна реакція прямо протилежна іншій: реагенти стають продуктами, а продукти - реагентами. Отже, ми можемо представити цю реакцію в рівновазі наступним чином:
CaCO3 (s) + CO2 (вод.) + H2О(1)
Ось2+(тут) + 2 HCO-3 (вод.)
Повільний і безперервний розподіл карбонату з мінералізованих крапель з даху печер стікає вниз, їх вода випаровується і відбувається виділення СО2. Отже, хімічний баланс зміщується в протилежний бік (утворення реагентів), отже, CaCO3 (s) утворюється, тобто сталактити на даху печер. При падінні крапля все ще розчинила карбонат, який осідає на дні печери, утворюючи сталагміти.
Вода з вапняком, що капає для утворення сталактитів і сталагмітів
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm