Іонний зв’язок відбувається між іонами, як випливає з назви. Оскільки вони мають протилежні заряди, катіони (елемент із позитивним зарядом) та аніони (елемент із негативним зарядом) притягують один одного електростатично, утворюючи зв’язок. Однак іонна тверда речовина складається з агломерату катіонів і аніонів, організованих з чітко визначеними геометричними формами, які називаються гратами або кристалічними гратами.
Наприклад, сіль (хлорид натрію) утворюється шляхом остаточного переносу електрона з натрію в хлор, що дає катіон натрію (Na+) і хлористий аніон (Cl-). На практиці ця реакція включає не просто два атоми, а величезну і невизначену кількість атомів, які утворюють кристалічну решітку кубічної форми, як показано нижче:
Якщо ми розглянемо кристали солі за допомогою скануючого електронного мікроскопа, то побачимо, що вони насправді кубічні через свою внутрішню структуру.
Оскільки тоді кожна іонна сполука складається з невизначеної і дуже великої кількості іонів, як ми можемо представити іонну сполуку?
Зазвичай використовується формула формула одиниці, який є тим, що являє собою частку, виражену якнайменшою кількістю катіонів та аніонів, що складають кристалічну решітку, так що загальний заряд сполуки нейтралізується. Для цього необхідно, щоб кількість електронів, відданих атому, дорівнювало кількості електронів, отриманих іншим атомом.
Деякі аспекти щодо одиничної формули іонних сполук є важливими, див. Деякі:
- Завжди пишіть спочатку катіон, а потім аніон;
- Оскільки кожна іонна сполука є електрично нейтральною, окремі іонні заряди не потрібно записувати;
- Номери нижнього індексу, що з’являються праворуч від кожного іона, вказують на відношення атомів катіона до аніона. Ці числа називаються індексами, а число 1 не пишеться.
Наприклад, у випадку хлориду натрію ми маємо, що його одиничною формулою є NaCl, оскільки ми маємо рівно 1 катіон натрію для кожного хлоридного аніона.
Див. Інший приклад, Ал3+ має три позитивні заряди, тоді як F- він має лише один негатив, тому для нейтралізації сполуки потрібні три фторидні аніони. Таким чином, робимо висновок, що його одиничною формулою є AlF3.
Простий спосіб отримати одиничну формулу іонної сполуки - це обміняти її заряди на її показники, як показано загальним способом нижче:
Приклади:
Іншою формулою, яка використовується для представлення іонних речовин, є Формула Льюїса або електронна формула, що представляє електрони з валентної оболонки іонів "куль" навколо символу елемента. Що стосується солі, ми маємо:
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm