THE макарониатомний, як випливає з його назви, це маса атома, зазвичай символізується «mThe” або “MA”. Однак, оскільки атом є надзвичайно малим утворенням, невидимим для людського ока, неможливо виміряти його масу, наприклад, за допомогою ваг. Тому вчені визначили масу атомів, порівнявши їх з масами інших атомів.
Це робиться і з іншими одиницями. Наприклад, одиницею маси є стандартний кілограм, який відповідає циліндру висотою і діаметром 3,917 см, виготовленому з 10% іридію і 90% платини. Тому він служить порівнянням. Наприклад, якщо ми «зважимо» об’єкт на вагах і виявимо, що його маса дорівнює 10 кг, це означає, що його маса в 10 разів більша за обраний стандарт: 1 кг.
Те ж саме стосується і атомів. Стандартом був обраний вуглець-12, і цьому атому довільно приписували масу 12 мкм. «u» є одиницею атомної маси і, отже, еквівалентна 1/12 маси атома вуглецю.
Наприклад, коли ми говоримо, що атомна маса водню дорівнює 1 u, це означає, що це ніби якщо розділити вуглець на 12 частин, маса однієї з цих частин еквівалентна масі атома водень. Іншим прикладом є сірка, її атомна маса становить 32 u, що означає, що її маса в 32 рази більше, ніж 1/12 маси
12Ç.1 u = 1/12 маси 1 атома вуглецю 12
Одиниця атомної маси дорівнює 1/12 маси вуглецю-12
Молекулярна маса речовин — це сума атомних мас елементів. Наприклад, атомна маса кисню дорівнює 16 u, тому молекулярна маса молекули газу кисню (O2) дорівнює 32u.
Оскільки лабораторні методи зараз дуже розвинені, існують пристрої, які точно вимірюють атомну масу елементів, наприклад мас-спектрометр. Таким чином, це можна дізнатися 1 u дорівнює 1,66054. 10-24 g.
Карта розуму: атомна маса
*Щоб завантажити ментальну карту у форматі PDF, Натисніть тут!
Оскільки атомні маси визначаються з великою точністю, вони подані в періодичній системі у вигляді десяткових чисел. Але коли ми йдемо робити обчислення, ми зазвичай використовуємо округлене число, за винятком експериментів, які мають бути дуже точними. Наприклад, якщо ви подивитеся на періодичну таблицю, ви побачите, що атомна маса кисню дорівнює 15 999 u, але ми зазвичай використовуємо значення 16 u в розрахунках. Це відбувається і з вуглецем, атомна маса якого дорівнює 12,01 u, як показано нижче:
Представлення вуглецю в періодичній системі
Елементи, які з’являються в періодичній системі, насправді є середньозваженими значеннями всіх природних ізотопів елемента. Таким чином, атомна маса, яка вказана в таблиці, є також середнім значенням атомних мас цих елементів. Наприклад, хлор (C?) має два природні ізотопи, 35 і 37, відповідні відсотки яких у природі становлять 75,76% і 24,24%. Атомні маси кожного з цих ізотопів різні, причому C?-35 становить 34,96885 u, а C?-37 - 36,96590.
Таким чином, атомна маса елемента розраховується з урахуванням маси кожного ізотопу та кількості, з якою він з’являється в природі. У випадку хлору ми маємо:
Атомна маса елемента хлору = (34,96885. 75,76%) + (36,96590. 24,24%)
100%
Атомна маса елемента хлору = 35,45
Це значення атомної маси хлору, яке відображається в періодичній системі.
* Карта розуму від мене Діого Лопес
Автор: Дженніфер Фогаса
Закінчив літературу
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-massa-atomica.htm