Кп це абревіатура, яка використовується для визначення константа рівноваги з точки зору парціальних тисків. Ця константа працює зі значеннями газоподібних учасників рівноваги в одиниці атм, наприклад.
Рівняння, що представляє хімічну реакцію з газоподібними компонентами
У цьому рівнянні всі учасники є газоподібними, тому коли бере участь газ має a парціальний тиск у суміші, він представлений абревіатурою pX.
При складанні рівняння хімічної рівноваги (за концентрацією) продукти необхідно помістити в чисельник, а реагенти – в знаменник:
Kc вираз рівноваги утворення аміаку
вираз константа рівноваги в термінах тиску (Kp) слідує шаблону Kc, тобто парціальні тиски реагентів розміщені в знаменнику, а парціальні тиски продуктів у чисельнику:
Kp вираз рівноваги утворення аміаку
Спостереження: Якщо рівняння реакції хімічний баланс не представляйте жодного газоподібного учасника, це не буде автоматично Кп.
Приклад: (PUC-MG) Для реакції: 2 CO(g) + О2(g)? 2 CO2(g), парціальні тиски CO(g) це2(g) у рівновазі вони становлять відповідно 0,2 атм і 0,4 атм. Загальний тиск в системі 1,4 атм. Значення
Кп бо реакція така:а) 56.2
б) 40,0
в) 35,6
г) 28.4
д) 25.6
Дані, надані вправою:
Парціальний тиск чадного газу (pCO) = 0,2 атм;
Парціальний тиск чадного газу (pO2) = 0,4 атм;
Загальний тиск =1,4 атм;
Щоб визначити Kp цієї системи, ми повинні виконати наступні дії:
1-й крок: Визначте парціальний тиск оксиду вуглецю (pCO2).
Для цього просто пам’ятайте, що загальний тиск (pt) є сумою всіх парціальних тисків:
pt = pCO + pCO2 + pO2
1,4 = 0,2 + p (CO2) + 0,4
1,4 - 0,2 - 0,4 = pCO2
pCO2 = 0,8 атм
2-й крок: Визначте Кп вправи.
Для цього просто скористайтеся значеннями у виразі константи рівноваги Kp:
Kp = (pCO2)2
(pCO)2.(пил2)1
Kp = (0,8)2
(0,2)2.(0,4)1
Kp = 0,64
0,04.0,4
Kp = 0,64
0,016
Kp = 40 атм-1
Від мене Діого Лопес Діас
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kp.htm
