Розчинність - це фізична властивість речовин розчинятись чи ні в даній рідині.
це називається розчинена речовина, хімічні сполуки, які розчиняються в іншій речовині. О розчинник це речовина, в якій розчинена речовина буде розчинена, утворюючи новий продукт.
THE хімічне розчинення являє собою процес диспергування розчиненої речовини у розчиннику, утворюючи однорідний розчин або суміш.
Розчинені речовини можна класифікувати на:
- Розчинний: є розчиненими речовинами, які розчиняються в розчиннику.
- Слабо розчиняється: є розчиненими речовинами, які важко розчинити в розчиннику.
- Нерозчинний: є розчиненими речовинами, які не розчиняються в розчиннику.
Загальним принципом розчинності є: "подібне розчинити подібне”. Це означає, що полярна розчинена речовина має тенденцію до розчинення в полярному розчиннику. Те саме стосується неполярних речовин.
Див. Кілька прикладів:
- Вуглеводні, сполуки, присутні в бензині, неполярні і мало розчиняються у воді, яка є полярною.
- Спирти, такі як етанол і метанол, є полярними через наявність кисню в вуглецевому ланцюзі і, отже, розчиняються у воді.
- Солі мають різну розчинність. Їх можна класифікувати на: розчинні солі та практично нерозчинні солі.
Коефіцієнт розчинності
О коефіцієнт розчинності (Cs) визначає максимальну ємність розчиненої речовини, яка розчиняється в заданій кількості розчинника. Це залежно від температурних умов.
Підсумовуючи, коефіцієнт розчинності - це кількість розчиненої речовини, необхідної для насичення стандартної кількості розчинника при певних умовах.
Наприклад, розглянемо таку ситуацію:
У склянці підсоленої води (NaCl) спочатку сіль зникає у воді.
Однак якщо додати більше солі, в якийсь момент вона почне накопичуватися на дні склянки.
Це пов’язано з тим, що вода, яка є розчинником, досягла межі розчинності та максимальної кількості концентрації. Це також називається точка насичення.
Розчинена речовина, яка залишається на дні контейнера і не розчиняється, називається нижньою частиною тіла або осадом.
У зв'язку з, щодо точка насичення, рішення класифікуються на три типи:
- ненасичений розчин: коли кількість розчиненої речовини менше, ніж Cs.
- насичений розчин: коли кількість розчиненої речовини точно така ж, як Cs. Це межа насиченості.
- пересичений розчин: коли кількість розчиненої речовини перевищує Cs.
Продукт розчинності
Як ми бачили, розчинність являє собою кількість розчиненої речовини у розчині. О продукт розчинності (Kps) - константа рівноваги, безпосередньо пов’язана з розчинністю.
Його розрахунок дозволяє визначити, насичений, ненасичений чи насичений розчином осад. Цей розрахунок пов’язаний з рівновагою розчинення та концентрацією іонів у розчині.
Це пояснюється тим, що продукт розчинності відноситься до балансу розчинення іонних речовин.
зрозуміти більше про Розчинена речовина та розчинник.
Крива розчинності
Хімічна розчинність речовини, що зазнає змін температури, не є лінійною. Варіація здатності розчинності як функція температури відома як крива розчинності.
У більшості твердих речовин коефіцієнт розчинності збільшується із збільшенням температури. Таким чином, розчинність кожного матеріалу відбувається пропорційно, залежно від температури.
Кожна речовина має свою криву розчинності для певного розчинника.
Варіація розчинності вважається лінійною, коли вона не знаходиться під впливом температури. Щоб знати варіацію, необхідно поглянути на криву розчинності.
Крива розчинності
На графіку крива розчинності демонструє, що рішення є:
- насичений: коли точка знаходиться на кривій розчинності.
- ненасичений: коли точка знаходиться нижче кривої розчинності.
- однорідно насичений: коли точка знаходиться вище кривої розчинності.
Також читайте про Концентрація розчину.
Формула коефіцієнта розчинності
Формула для розрахунку коефіцієнта розчинності:
Cs = 100. м1/ м2
Де:
Cs: коефіцієнт розчинності
м1: маса розчиненої речовини
м2: маса розчинника
Хочете знати більше? читати Хімічні розчини і Розведення розчинів.
Вправи
1. (Фувест-СП) Хімік прочитав наступну інструкцію в процедурі, описаній у його лабораторному посібнику:
"Розчиніть 5,0 г хлориду в 100 мл води кімнатної температури ...".
Яка із зазначених нижче речовин згадується в тексті?
а) Кл2.
б) CCl4.
в) NaClO.
г) NH4Кл.
д) AgCl.
г) NH4Кл.
2. (UFRGS-RS) Дана сіль має розчинність у воді 135 г / л при 25 ° C. Повністю розчинивши 150 г цієї солі в одному літрі води при температурі 40 ° C і повільно охолодивши систему до 25 ° C, виходить однорідна система, розчин якої буде:
а) розбавлений.
б) концентрований.
в) ненасичені.
г) насичений.
д) перенасичений.
д) перенасичений.
3. (Mackenzie-SP) Типовим прикладом пересиченого розчину є:
Мінеральна вода.
б) домашня сироватка.
в) сода в закритому посуді.
г) алкоголь 46 ° GL.
д) оцет.
в) сода в закритому посуді.
4. (PUC-RJ) Зверніть увагу на малюнок нижче, який представляє розчинність, в г на 100 г H2O, 3 неорганічних солей у заданому діапазоні температур:
Перевірте правильність твердження:
а) Розчинність 3 солей зростає із збільшенням температури.
б) Підвищення температури сприяє солюбілізації Li2ТІЛЬКИ4.
в) Розчинність KI більша, ніж розчинність інших солей, у вказаному діапазоні температур.
г) Розчинність NaCl змінюється залежно від температури.
д) Розчинність 2 солей зменшується з температурою.
в) Розчинність KI більша, ніж розчинність інших солей, у вказаному діапазоні температур.
