Коефіцієнт розчинності (Cs) відповідає кількості розчиненої речовини, необхідної для насичення даної кількості розчинника за певних умов температури та тиску.
Кожна речовина має різні коефіцієнти розчинності для кожного типу розчинника.
Температура також може впливати на розчинність речовин. Для більшості речовин підвищення температури також спричинює підвищену розчинність, за винятком газів.
Гази мають різні коефіцієнти розчинності при зміні тиску.
Приклад
Коефіцієнт розчинності можна продемонструвати експериментально. Розглянемо наступний приклад:
Якщо в склянку води додати ложку цукру, спочатку цукор зникає, а вода стає солодкою.
Однак якщо додати більше цукру, настане момент, коли він почне накопичуватися на дні склянки.
У цей момент вода досягла межі розчинності. Будь-яка кількість доданого цукру накопичуватиметься внизу, коли буде досягнуто коефіцієнт розчинності.
знати більше про Розчинність.
Як розрахувати коефіцієнт розчинності?
Формула для розрахунку коефіцієнта розчинності:
Cs = 100. м1 / м2
Де:
Cs: коефіцієнт розчинності
m1: маса розчиненої речовини
м2: маса розчинника
прочитати про Розчинена речовина та розчинник.
Класифікація розчинів
З коефіцієнта розчинності розчини можна класифікувати на:
ненасичений розчин
Розчин вважається ненасиченим, коли кількість розчиненої речовини менше, ніж Cs.
У цьому випадку до розчину, що розчиняється, можна додати ще більше розчиненої речовини.
насичений розчин
Розчин насичується, коли кількість розчиненої речовини точно така ж, як Cs. Це межа насиченості.
Наприклад, коефіцієнт розчинності NaCl становить 36 г у 100 г води при температурі 20 ° C.
Це означає, що ця кількість робить розчин насиченим. Якщо до 100 г води в склянці додати 37 г NaCl, 1 г NaCl не розчиняться і накопичуватиметься на дні мензурки.
Розчинена речовина, яка залишається на дні контейнера, називається осадом, днищем або тілом підлоги.
Зараз це рішення називається насичене фоном тіло.
пересичений розчин
Перенасичений розчин виникає, коли кількість розчиненої речовини більше, ніж Cs.
Це своєрідне рішення, яке важко знайти і досить нестабільне.
Дізнайтеся більше:
- продукт розчинності
- Хімічні розчини
- Однорідні та неоднорідні суміші
- Розведення розчинів
Вправа вирішена
Розглянемо таку ситуацію:
Коефіцієнт розчинності розчиненої речовини становить 60 г / 100 г води (80 ° C). Як визначити масу розчиненої речовини, необхідної для насичення 80 г води, при цьому температурному режимі?
Для вирішення цього питання слід скористатися наступною формулою, оскільки коефіцієнт розчинності наведено.
Cs = 100. м1 / м2
Отже, щоб знайти масу розчиненої речовини, необхідної для насичення 80 г води, маємо:
60 = 100. m1 / 80
m1 = 48 г.
Вправи
1. (PUC / SP - 2006) Дані:
Розчинність BaSO = 1,0 х 10-5 моль. L-1
Розчинність CaSO = 5,0 х 10-3 моль. L-1
Розчинність MgCO = 1,0 х 10-3 моль. L-1
Розчинність Mg (OH) = 5,0 х 10-4 моль. L-1
Розчинність NaC = 6,5 моль. L-1
Було проведено чотири незалежних експерименти, змішуючи рівні обсяги водних розчинів сполук, зазначених у концентраціях, зазначених нижче.
Дослід 1: BaCl2 (вод.) 1,0x10-3 моль. L-1 і Na2SO4 (водний) 1,0x10-3 моль. L-1
Дослід 2: CaCl2 (aq) 6,0x10-3 моль. L-1 і Na2SO4 (водний) 1,0x10-2 моль. L-1
Експеримент 3: MgCl2 (вод.) 1,0x10-2 моль. L-1 і Na2CO3 (вод.) 1,0x10-3 моль. L-1
Дослід 4: MgCl2 (вод.) 8,0x10-4 моль. L-1 і NaOH (вод.) 1,0x10-4 моль. L-1
Відбулося утворення осаду:
а) лише в експериментах 1 і 3.
б) лише в експериментах 2 і 4.
в) лише в експериментах 1 і 4.
г) лише в експериментах 1, 2 і 3.
д) у всіх експериментах.
а) лише в експериментах 1 і 3.
2. (UFRS) Які водні розчини містять одну розчинену речовину, яка може мати фонове тіло цієї речовини?
а) насичений і перенасичений.
б) лише насичені.
в) розведений ненасичений.
г) лише пересичені.
д) концентрований ненасичений.
б) тільки насичені
