Розведення розчинів. Процес розведення розчину

Розчин - це однорідна суміш двох або більше речовин.. Як, наприклад, розчин солі (розчиненої речовини), розчинений у воді (розчиннику).

Цей процес дуже важливий, особливо в хімічних лабораторіях та на промисловості, оскільки хімік повинен готувати розчини з відомими концентраціями. Крім того, в експериментальній діяльності використовуються розчини з дуже низькими концентраціями, тому зразок концентрованого розчину розводять до бажаної концентрації.

Щодня кілька разів, навіть не підозрюючи про це, ми проводимо процес розведення розчинів. Наприклад, на упаковці засобів для чищення та побутової гігієни, таких як дезінфікуючі засоби, рекомендується розбавляти їх перед використанням. Деякі виробники пропонують на етикетках товару розбавляти його водою в пропорції 1 до 3, тобто на кожну частину продукту потрібно додавати 3 частини води. Це робиться тому, що продукт дуже концентрований і міцний і може пошкодити місце, де його застосовуватимуть, якщо його не розвести належним чином. З іншого боку, якщо розбавити його більше, ніж слід, можна втратити гроші, оскільки продукт не дозволить досягти бажаного результату.

Інший приклад - коли ми робимо соки. Етикетки багатьох концентратів соків вказують на те, що склянку соку слід розбавити або змішати з 5 склянками води. Таким чином, сік стає «слабшим», тобто менш концентрованим.

Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)

Уявіть, що ви розвели такий сік у 3 л води. Якщо початкова концентрація соку становила 40 г / л, це означає, що вона мала масу 40 г на кожен літр розчинника. Але оскільки у нас буде 3 л, масу поділять на 3, і тоді концентрація буде приблизно 13, 33 г / л, або 13 грамів на кожен літр розчину. Однак у цілому розчині маса розчиненої речовини 40 г все ще залишається.

Розрахунок цієї нової концентрації можна зробити наступним чином:

Де індекси i та f представляють відповідно початкове та кінцеве значення. Оскільки значення m1 не змінилося, ми можемо зрівняти рівняння:

Ç_i. v_i = С_f. v_f

Замінюючи значення, які ми маємо, згідно з попереднім прикладом, зверніть увагу:

Початкове рішення:
Ç_i: 40 г / л
m1: 40г
v_i: 1л

Остаточне рішення:
Ç_f: ?
m1: 40г
v_f: 3л

Ç_i. v_i = С_f. v_f
(40 г / л). (1 л) = C_f. 3л
Ç_f = 40 г / л
3
Ç_f = 13,333 г / л

Те саме міркування справедливе і щодо молярної концентрації (М) і щодо масового відсотка розчиненої речовини або титру (Т):

М_i. v_i = М_f. v_f і Т_i. v_i = Т_f. v_f

Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Шкільна команда Бразилії

Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:

FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. «Розведення розчинів»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm. Доступ 27 червня 2021 року.