THE ентальпія (H) відповідає енергетичному вмісту речовини. Але поки що можна визначити лише значення варіація ентальпії (∆H) хімічних процесів. Це робиться шляхом зменшення кінцевої ентальпії (продуктів) на початкову ентальпію (реагентів).
∆H = HФІНАЛ - Ч.ПОЧАТКОВИЙ або ∆H = HПРОДУКЦІЯ - Ч.РЕАГЕНТИ
Зазвичай пов'язують тип варіації ентальпії з хімічним явищем, яке бере участь у процесі. Наприклад, коли компост горить, ми обчислюємо варіація ентальпії горіння (∆Hгоріння).
Коли в стандартних умовах (1 атм і 25 ° С) вимірюється ентальпія на 1 моль речовини, ми говоримо, що маємо стандартна ентальпія, що символізується символом ∆HО. Отже, маємо:
Реакції горіння завжди включають a паливо, які є легкозаймистими речовинами, які можуть перебувати в будь-якому з трьох агрегатних станів, а також включають a окислювач, який є кисневий газ.
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Горіння може відбуватися повністю або неповно. Стандартний діапазон ентальпії визначається лише для повного згоряння.
Коли паливо - це речовина, що складається лише з вуглецю, водню та / або кисню, при повному згорянні утворюються лише вуглекислий газ та вода, як показано в прикладах нижче:- Повне згоряння метану, СН4 (г)
СН4 (г) + ½2 → 1 CO2 (г) + 2 год2О(ℓ) ∆H0горіння = -890,4 кДж / моль
- Повне згоряння етанолу, С2H6О(1)
1С2H6О(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2 (г) + 3 год2О(ℓ) ∆H0горіння = -1366,1 кДж / моль
- Повне згоряння бутану, С4H10 (г)
2С4H10 (г)+ 13O2 → 8 CO2 (г) + 10 год2О(ℓ) ∆H0горіння = -2878,6 кДж / моль
Зауважте, що у всіх випадках значення∆H0горіння є негативними (∆H0горіння = < 0), це пов’язано з тим, що реакції горіння виділяють енергію (вони екзотермічні), тому кінцеве значення ентальпії буде нижчим за початкове.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. «Ентальпія горіння»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm. Доступ 27 червня 2021 року.