THE гідроліз солі між сильними кислотами та основами це відбувається, коли катіон у солі не взаємодіє з аніоном у воді, а аніон у солі не взаємодіє з катіоном у воді. Гідроліз між катіонами та аніонами солі та води відбувається лише тоді, коли продуктом, що утворюється, є слабка кислота, слабка основа або те й інше. Поступово зрозумійте гідроліз солі між сильними кислотами та сильними основами:
а) Крок 1: іонізація води
Вода - це речовина, яка має здатність страждати автоіонізація, тобто він утворює катіон гідронію (H+) та гідроксид-аніон (OH-) з його структури.
Рівняння, що представляє самоіонізацію води
б) Крок 2: Дисоціація солі
Коли сіль додають у воду, вона проходить процес дисоціації. Оскільки сіль є іонною сполукою, у воді її катіони та аніони виділяються в середовище, як у рівнянні, наведеному нижче:
Рівняння, що представляє дисоціацію будь-якої солі
в) Крок 3: Гідроліз солі сильних кислот і основ
Для сильної кислоти: коли аніон солі поєднується з Н+ води з утворенням HCl, HBr, HI або іншої кислоти, в якій віднімання кількості кисню від кількості водню дорівнює або більше 2, ми матимемо
сильна кислота. Отже, поєднання між згаданими іонами не відбувається.Для міцного фундаменту: коли катіон солі, що належить до сімейств IA (лужні метали) або IIA (лужноземельні метали, крім магнію), поєднується з OH- води, він утворить міцний фундамент. Отже, поєднання між згаданими іонами не відбувається.
Коли іони солі не взаємодіють з іонами води, ми маємо таке рівняння:
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Рівняння, що показує всі іони, присутні в розчині
Таким чином, оскільки іони солі не взаємодіють з іонами води, іони солі не сприяють будь-яким змінам в кінцевому розчині. Таким чином, ми можемо написати рівняння гідролізу солі між сильними кислотами та сильними основами просто за допомогою рівняння іонізації води.
Рівняння, що представляє гідроліз сильних кислот і основ
г) Приклад гідролізу солі між сильними кислотами та основами
Коли ми додаємо хлорат калію у воду (KClO3), сіль дисоціює і виділяє катіон калію (K+) і хлорат-аніон (ClO3-) посередині.
Рівняння дисоціації для хлорату калію
Важливо пам’ятати, що вода зазнає самоіонізації та забезпечує середовище катіоном гідронію (H+) та гідроксид-аніон (OH-). Тепер ми повинні оцінити взаємодію між іонами солі та води.
Коли H+ взаємодіє з ClO3-, він утворює хлорну кислоту (HclO3). Оскільки віднімання кількості кисню від кількості іонізуючих воднів у хлорній кислоті дорівнює 2, воно є сильним. Тому взаємодії між іонами не відбувається.
Коли катіон К+ взаємодіє з аніоном OH-, ми маємо утворення міцної основи, оскільки калій є лужним металом. Тому взаємодії між іонами не відбувається.
Рівняння, яке представляє гідроліз солі між сильними кислотами та основами від розчинення хлорату калію у воді:
Хімічне рівняння гідролізу хлорату калію
Мені Діого Лопес Діас
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
ДНІ, Діоґо Лопес. «Сольовий гідроліз між сильними кислотами та сильними основами»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm. Доступ 28 червня 2021 року.
Хімія
Перевірте свої знання та дізнайтеся більше за допомогою цього списку розв’язаних вправ на хімічні баланси. Завдяки цьому матеріалу ви зможете краще зрозуміти, як працювати константи рівноваги (Kp, Kc та Ki), зсув рівноваги, рН та pOH, а також рівновагу в так званих буферних розчинах.
